专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷2022-2023学年高二下学期苏教版(2019)化学选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷 一、单选题 1．下列有关说法正确的是 A．水加热到很高温度都难以分解是因为分子间存在氢键 B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物 D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 2．原子的认识过程，科学史上提出过多种的科学模型。以下叙述正确的是 A．首次依据科学事实而提出原子，从而建立原子学说的是德漠克利特 B．提出电子在原子核外运动的是玻尔 C．这些模型的建立主要是依靠哲学思辨 D．原子结构模型的建立过程中用到归纳法和演绎法 3．下列化学用语，不能表示氯离子的是 A．Cl- B． C． D．1s22s22p63s23p6 4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 酸性：H2CO3>HClO 非金属性：C>Cl D 热稳定性强弱：H2O>H2S 非金属性：O>S A．A B．B C．C D．D 5．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 A．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 B．Co位于元素周期表中第9列 C．它位于元素周期表的第四周期第IIA族 D．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2 6．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．N、O、F的原子半径依次减小 B．P、S、Cl的非金属性依次增强 C．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb的电负性依次减小 7．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 A．LiOH B．NaOH C．Mg(OH)2 D．KOH 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的族序数是周期数的2倍，X原子的最外层电子数等于W原子的核外电子总数，X、Y组成的淡黄色固体中既含离子键又含共价键，Z与X同主族。下列说法错误的是 A．W、X、Z的简单氢化物中，X的沸点最高 B．简单离子半径： C．Z最高价氧化物对应水化物酸性比W强 D．Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液显碱性 9．下列说法错误的是 A．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C．Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5 D．S电子云呈球形，有无数条对称轴 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为24，且X与Y位于同一主族。下列说法中错误的是 A．非金属性：Z＞X B．简单氢化物的稳定性：X＞W C．单质的沸点：Y＞W D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 11．下列有关化学用语正确的是 A．Cr原子的价电子排布图： B．NaH的电子式： C．Ca2+基态电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．F原子的结构示意图： 12．在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 13．下列化学用语表达正确的是 A．基态碳原子的价电子排布图： B．HClO 的结构式： C．基态Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 D．Na2O2 的电子式： 14．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．Z可与Y形成共价化合物Z2Y2 B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) C．第一电离能：W>X>Y>Z D．X的氢化物中存在非极性共价键 15．下列说法中正确的是 A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．对氦原子的电子运动状态的描述比1s2更详细 C．能层序数越大，s电子云的半径越小 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 二、填空题 16．如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示)；碱性最强的是_______(用化学式表示)。 (2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 (3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_______。 (4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系： 若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X的化学式可能为_______。 17．回答下列问题： (1)下列状态的镁中，电离最外层