第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法不正确的是（   ） A．氨沸点高于砷化氢是因为氨分子间存在氢键 B．与得电子能力相同 C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况下，11.2LC3H8含有极性键数目为5NA B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA C．31g白磷分子中含有的σ键数目为NA D．1molN2中含π键的数目为2NA 3．下列分子中键角最大的是 A．CH4 B．H2O C．CO2 D．NH3 4．2020年为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是 A．次氯酸HClO分子空间构型为直线形 B．浓度为75%的医用酒精消毒效果比95%的好 C．1mol过氧乙酸()分子中σ键的数目为8NA D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCO3固体后漂白性增强 5．LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是 A．AlH的空间构型为正四面体形 B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子 C．1mol LiAlH4跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气 D．LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH4作还原剂 6．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是 A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2 7．下列有关键和键的说法正确的是 A．键呈镜面对称，而键呈轴对称 B．键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 C．键可绕键轴自由旋转而不影响键的强度 D．一般键比键重叠程度大，形成的共价键强 8．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为 A．( ，，) B．(1，1， ) C．(，1， ) D．(1，，) 9．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C H3O+ sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 10．光气（）是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A．为非极性分子 B．的电子式为 C．、分子间均能形成氢键 D．中电负性最小的元素是Cl 11．下列叙述中正确的个数有 ①价层电子对用于形成σ键和π键 ②互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 ③以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半径最大的是① ④某短元素的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期IIA族 ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 ⑧氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹 ⑨共价键一定有方向性和饱和性 ⑩只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 ⑪由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH A．4个 B．6个 C．5个 D．3个 12．碳化钙是一种基本化工原料，可用于制备乙炔：.下列有关说法正确的是 A．C2H2为极性分子 B．中子数为10的氧原子为 C．H2O的电子式为 D．Ca2+的结构示意图为 13．我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2 +N2+10KCl+4H2O来处理氰化物。下列说法不正确的是 A．该反应的还原剂是KCN B．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成 C．CO2的电子式为 D．该反应若生成的CO2和N2一共1.5mol，则转移的电子为5mol 14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主