第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．对于反应，下列措施一定能使反应速率显著增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加反应物C的用量 C．通入N2增大反应体系的压强 D．减少体系中CO2的量 2．纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是 A．该电池工作时是把化学能转化为电能 B．H+通过质子交换膜从a极区移向b极区 C．a电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2O D．电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA 3．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A． B．NH3的百分含量保持不变 C．单位时间内消耗nmolH2，同时消耗nmolNH3 D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2 4．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是 A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A 5．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是 A． B．C． D． 6．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌ 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　) A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O) B．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO) C．单位时间内断裂4 mol N—H键的同时，断裂6 mol O—H键，反应达化学平衡状态 D．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 7．如图甲是利用一种微生物将化学能直接转化为电能的装置，图乙是利用微生物电池在铁上镀铜的装置，下列说法中正确的是（ ） A．质子透过离子交换膜由右向左移动 B．铜电极应与X相连接 C．M极的电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+ D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g 8．以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是 A．装置甲在使用过程中，电池内部电子从Ag2O极通过隔板移向锌粉 B．装置乙在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液 C．装置丙在使用过程中，电解质溶液的pH不会发生变化 D．装置丁电极b上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 9．下列反应属于氧化还原反应，而且是吸热反应的是（    ） A．锌粒与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的木炭与CO2的反应 D．乙醇在O2中的燃烧反应 10．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量 C．A2的总能量一定低于AB的总能量 D．每生成2mol AB(g)吸收的能量为(a-b)kJ 11．用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL1mol·L－1盐酸 ②改用30mL6mol·L－1盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个 ①1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA； ②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3NA个氧原子； ③1molC10H22分子中共价键总数为31NA； ④60g二氧化硅晶体中含有的分子数目为NA； ⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA； ⑥1molD2O含10NA个电子； ⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。 A．2 B．3 C．4 D．5 13．下列说法正确的是（    ） A．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔH<0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-” 14．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ） A．10℃，20mL3mol/L的X溶液 B．50℃20mL