2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题 1．（2023·广东·统考二模）金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称，工业上利用红土镍矿(主要成分为Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物)生产中间品MSP(硫化钴镍)，并利用MSP进一步生产NiSO4的流程如图。 全属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+ Co2+ 开始沉淀的pH 2.3 7.0 3.1 6.9 7.1 沉淀完全的pH 3.7 9.0 4.5 8.9 9.1 ii.氧化前后，溶液中Ni、Co元素的化合价均为+2价。 回答下列问题： (1)“加压浸出”时，滤渣I的主要成分为______(填化学式)。 (2)“氧化”时，加入NaClO3的目的是______(用离子方程式表示)，NaClO3中阴离子的空间结构为______。 (3)“中和”时，应控制的pH范围是_____。 (4)Cyanex272(RH)是一种有机萃取剂，其作用原理为nRH+Mn2+RnM+nH+(Mn+表示金属阳离子)，从“含钴负载有机相”中重新获取Cyanex272的方法是_____。 (5)工业上利用电解NiSO4溶液制备Ni的同时可获得较浓的硫酸，电解装置如图所示，离子交换膜M为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极反应式为_____。 (6)NiSO4在一定条件下分解可得到镍的某种氧化物，其晶胞如图所示。该晶体中与O距离最近且相等的Ni的个数为_____。已知晶胞内Ni和O的最短距离为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____g•cm-3。 2．（2023·北京朝阳·统考二模）电解锰渣含有等。将电解锰渣与电解残液混合制成浆液，能在脱除烟气(含等)中的同时，实现电解锰渣的资源化利用。 (1)上述流程中为增大反应速率采取的措施有_______。 (2)电解锰渣中的能吸收烟气中的，反应的方程式为_______。 (3)电解锰渣与电解残液混合后，浆液中部分离子浓度及在脱硫过程中的变化如下。 7.5 1.7 ①用方程式表示脱硫过程溶液降低的原因_______。 ②分析浆液中浓度增大的原因： i.被还原； ii.被还原，离子方程式为_______； iii._______(用离子方程式表示)。 (4)电解获得，装置如下图所示。 ①滤液2在电解池_______(填“阳”或“阴”)极放电产生。 ②净化过程须除去。研究发现，滤液2中即使含有少量，也会导致产率大幅降低，分析原因：_______。 3．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）工业上从炼铜烟灰(主要成分为、、、及其硫酸盐)中回收金属元素，流程如下： (1)酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成的化学方程式为：、_______。 (2)“置换”工序需保持铁屑过量，否则生产过程中铜的产率会随时间延长而下降，可能原因为_______。 (3)利用溶液从“酸浸渣”中浸取铅元素。已知，25℃时，；；、，一定条件下，在不同浓度的溶液中，温度对铅浸出率的影响、的溶解度曲线分别如图1、图2所示。 ①提取铅元素，采取的最佳条件为_______。 ②从“酸浸渣”中获取的操作为：控制最佳条件，浸泡酸浸渣，一段时间后，热滤，_______，过滤、冷水洗涤、干燥，得晶体。 ③为提高原料溶液利用率，可向上述滤液中继续加入适量固体，循环浸取酸浸渣。向循环一定次数后的溶液中加入适量溶液，目的是_______。循环液经溶液处理后，后续加水，使其中浓度稀释至的目的是_______。 (4)“除铁”中，的主要作用为_______；使用的目的为_______。 (5)的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的晶体，加入的锥形瓶中，依次加入水、2～3滴二甲酚橙、约六亚甲基四胺。用已标定的 EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(与EDTA按物质的量之比反应)。实验数据如表： 起始滴定管读数 终点滴定管读数 0.1692 0.20 26.50 产品的纯度为_______(保留2位有效数字)。 4．（2023·重庆九龙坡·统考二模）一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取氧化钇的工艺流程如下。 已知： 成分含量%阶段 ZnO MgO 预处理 24.28 41.82 7.81 1.67 0.19 预处理后 68.51 5.42 4.33 5.43 0.50 废弃CRT荧光粉预处理前后的组成(不参与反应的杂质未列出) (1)在元素周期表中，钇(Y)位于第五周期，与Sc同族，基态钇原子的价电子排布图为_______。 (2)“预处理”的目的为__