2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质 1．（2023·北京朝阳·统考二模）锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池。 (1)用作钾离子电池的电解液溶剂，可由与有机物X经加成反应得到。 ①中碳原子杂化方式为_______。 ②X的结构简式为_______。 (2)由于离子半径：_______(填“>”或“<”)，在充、放电过程中，的嵌入、脱出会破坏锂离子电池正极材料的结构，应研发新的正极材料。 (3)可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示。 ①距离最近的有_______个。 ②第三电离能：，结合原子结构解释原因：_______。 ③放电后转化为，充电时物质的变化如下： 。充电时生成A的电极反应式：_______ (请标注A中和的化合价)。 2．（2023·北京海淀·统考二模）金属钛密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。 (1)基态原子中含有的未成对电子数是_______。 (2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如图所示。 ①该氧化物的化学式是_______，位于距离最近的O构成的_______中心(填字母序号，下同)。 a.三角形     b.四面体     c.六面体     d.八面体 ②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是_______。 a.共价晶体     b.离子晶体     c.分子晶体 ③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为_______。 (3)以钛铁矿()为原料，用镁还原法冶炼金属钛的生产流程图如下： ①“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：_______。 ②结合流程及右表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为_______。 熔点/ 1668 651 714 沸点/ 3287 1107 1412 ③已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：_______。 3．（2023·北京房山·统考二模）短周期元素B、C、N等元素可以形成多种物质，呈现出不同的性质，请回答以下问题： (1)B、C、N三种元素中第一电离能最大的是___________。 (2)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是___________。 (3)的结构与类似、但是性质差异较大。 ①的空间结构为___________形。N原子的轨道杂化类型为___________。 ②具有碱性(可与结合)而不显碱性，原因是___________。 (4)立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 ①距离硼原子最近的氮原子有___________个，氮化硼晶体中含有的微粒间作用力为___________。 ②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol，密度为ρg⋅cm，设为阿佛加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。 4．（2023·福建·校联考三模）乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为；工业上可用EDTA与、NaOH溶液发生反应进行制备，合成路线如下： 回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子排布图为___________。 (2)下列氮原子能量最高的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)EDTA的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)。碳原子的杂化轨道类型为___________。 (4)NH3中N—H键的键角小于CH4中C—H键的键角，其原因为___________。 (5)某种Fe、N组成的磁性化合物的结构如图1所示，N随机排列在Fe构成的正八面体的空隙中。该磁性化合物的化学式为___________。 (6)在元素周期表中，铁元素位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图2所示的截面。假设铁的原子半径为a nm，则该铁晶体的密度为___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 5．（2023·甘肃·统考二模）钴及其化合物具有广泛的用途，我国古代用的陶器釉料中就含有氧化钴。随着科技的不断发展，钴及其化合物成为制造合金、陶瓷颜料、催化剂、电池的重要原料之一，钴被也称为“工业味精”和“工业牙齿”，是重要的战略资源之一。回答下列问题。 (1)基态钴原子的价层电子排布式为_____，钴成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 (2)配合物[Co(NH3)6]2+中的H-N-H的键角比游离的NH3分子___________(填“大”“小”或“相同”)，其原因为___________。 (3)[Co(NH3)4CO