9.2溶解度课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶 解 度 第九单元 溶液 课题2 （一） 知识回顾: 什么是溶液？溶液由什么组成？ 5克氯化钠 20ml水 再加5克氯化钠 15ml水 待溶解后 氯化钠溶液 操作 加入5克氯化钠，搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 再加入5ml水，搅拌 现象 结论 NaCl全部溶解 NaCl不能全溶 剩余NaCl全溶 一定温度下，可溶物不能无限溶解在一定量水中 探究实验一： 氯化钠溶于水 氯化钠溶液 20ml水 5克硝酸钾 5克硝酸钾 有固体剩余 5克硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 操作 现象 结论 加入5克硝酸钾，搅拌 再加入5克硝酸钾，搅拌 …… 加热 再加入5克硝酸钾，搅拌 冷却 1.一定温度下，可 溶物不能无限溶解 在一定量水中 2.温度不同，物质的溶解能力不同，一般情况下温度越高，物质溶解能力越强。 探究实验二： 硝酸钾溶液 固体溶解 有固体不溶物 固体消失 固体又溶解了 析出晶体 (2).该温度下，向溶液中继续加入该溶质，若溶质不能继续溶解，则一定是该溶质的饱和溶液 1.概念： 一定温度下， 一定量的溶剂里 一、饱和溶液和不饱和溶液 影响因素: 2.判断溶液是否饱和的方法： (1).有剩余溶质或有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液 温度，溶剂量 不能继续溶解某溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液 还能继续溶解某溶质的溶液叫这种溶质的 不饱和溶液 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、 增加溶剂、 蒸发溶剂、 降低温度 或升高温度 （2）少数固体物质 (如：氢氧化钙 温度越高，溶解能力越低) （1）大多数固体物质 升高温度 加溶剂、 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发溶剂、 加溶质、 降低温度 (如：硝酸钾 温度越高，溶解能力越强) 4、浓溶液与稀溶液 在一定量的溶液中， 含溶质相对较多的溶液——浓溶液 含溶质相对较少的溶液——稀溶液 饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。 但对 来说，在 下，其饱和 溶液一定比不饱和溶液浓。 不一定 不一定 10ml水 1克氯化钠 10ml水 0.1克氢氧化钙 氯化钠完全溶解，溶液澄清 氢氧化钙未完全溶解，液体浑浊 溶液较浓，未饱和 溶液较稀，已经饱和 同一种溶质 相同的温度 5、结晶(分离混合物的方法） 热浓溶液 结晶：溶质在溶液中过剩，以晶体形式析出的过程。 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 结晶法 降温结晶（冷却热饱和溶液） 蒸发结晶 KNO3这样，温度升高溶解度明显增大 NaCl 这样，溶解度受温度影响变化不大 海水晒盐的原理是什么？ 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 蒸发结晶 思考？ 1．有关溶液的认识中错误的是：（ ） A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的要浓 B．在溶液里进行的反应通常是比较快的 C．同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 D．在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义。 2．要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中，正确的是（ ） A．加热溶液  B．把溶液冷却 C．加入一些该固体  D．倒出一些溶剂 3．下列说法正确的是（ ） A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物 A、C C A 10 ℃ 40 ℃ 不行 应该在同一温度下 这样行吗？ 如何比较两种物质的溶解能力大小? 思考？ 氯化钠 硝酸钾 应该溶剂的量相同 不行 这样行吗？ 如何比较两种物质的溶解能力大小? 氯化钠 硝酸钾 20克水 应该达到饱和状态 这样行吗？ 如何比较两种物质的溶解能力大小? 不行 1克氯化钠 1克硝酸钾 我们已经知道： 溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂量多少的影响。 如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要 定一个标准，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。 达到饱和 同样的温度 相同量的溶剂 二、固体的溶解度 1、概念（通常用S表