第8章 第38讲 难溶电解质的溶解平衡（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（老教材 新高考）
第38讲 难溶电解质的溶解平衡
复习 目标 | 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。 |
考点一 沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡
(1)概念
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，建立动态平衡，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)建立过程
(3)平衡特点
2．影响沉淀溶解平衡的因素
学科网（北京）股份有限公司
3．沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
方法 | 举例 | 原理(离子方程式) |
调节 pH法 | 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8 | Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH |
沉淀 剂法 | 通入H2S气体除去污水中的Cu2＋ | H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ |
(2)沉淀的溶解
方法 | 举例 | 原理(离子方程式) |
酸溶法 | 加入稀盐酸除去碳酸钙 | CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
配位溶 解法 | 用过量氨水溶解并除去AgCl | AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O |
(3)沉淀的转化
①实质：沉淀溶解平衡的移动，沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
例如，AgNO3溶液
AgCl(白色沉淀)
AgBr(浅黄色沉淀)
AgI(黄色沉淀)
Ag2S(黑色沉淀)。
②应用示例
学科网（北京）股份有限公司
应用 | 举例 | 原理(离子方程式) |
锅炉 除垢 | 将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3 | CaSO4(s)＋CO |
矿物 转化 | CuSO4溶液遇PbS转化为CuS | Cu2＋(aq)＋PbS(s)⇌CuS(s)＋Pb2＋(aq) |
(1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO
沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－( × )
(2)常温下，AgCl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度( √ )
(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀不能转化成溶解度较大的沉淀( × )
(4)升高温度，BaSO4(s)的溶解平衡正向移动，溶液中c(Ba2＋)增大( √ )
(5)为减少洗涤过程中损耗，最好选用稀硫酸代替蒸馏水来洗涤BaSO4沉淀( √ )
考向1 沉淀溶解平衡及影响因素
【例1】溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列说法正确的是( )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
学科网（北京）股份有限公司