第8章 第34讲 酸碱中和滴定及拓展应用（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（老教材 新高考）

第34讲　酸碱中和滴定及拓展应用

考点一　酸碱中和滴定

1．实验原理

(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

(3)酸碱中和滴定的关键：

①准确测定标准溶液和待测溶液的体积；

②选取适当指示剂，准确判断滴定终点。

(4)常用酸碱指示剂及变色范围

2.实验用品

(1)主要仪器(见下图)

(2)主要试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。

滴定管的选择方法

①碱式滴定管带有乳胶管，易被氧化腐蚀，只能盛装碱性溶液。

②酸式滴定管带有玻璃活塞，易被碱性溶液腐蚀，只能盛装酸性溶液或强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。

3.实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(1)滴定准备

(2)滴定过程

(3)判断终点

滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由粉红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)数据处理

按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。

4．滴定曲线

在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(半滴，约0.02 mL)的碱

(或酸)就会引起溶液pH的突变(如图为NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线)。

5．误差分析

(1)误差分析原理

依据c标准·V标准＝c待测·V待测，则有c待测＝，标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小，所有操作导致消耗标准溶液多或读数大，则测定结果偏高，反之，则偏低。

(2)误差分析示例