第8章 第33讲 水的电离和溶液的酸碱性（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（老教材 新高考）

第33讲　水的电离和溶液的酸碱性

考点一　水的电离和水的离子积

1．水的电离

(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，或简写为H2O⇌H＋＋OH－。

(2)水的电离常数表达式K电离＝。

2．外界条件对水的电离平衡的影响

3.水的离子积常数

①水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。

②升高温度，Kw增大，在常温下，一般可以认为Kw是1×10－14。

(1)升高温度，水的电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H＋)增大(　　√　　)

(2)25 ℃时，向纯水中通入一定量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(　　×　　)

(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　×　　)

 (4)25 ℃时，0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L盐酸中水的电离程度相等(　　√　　)

(5)25 ℃时，0.1 mol/L 盐酸和0.1 mol/L CH3COOH溶液中水的电离程度相等(　　×　　)

考向1　水的电离及影响因素

【例1】(教材改编题)常温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入少量NaOH(s)，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量NaHSO4(s)，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量稀盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大

D．将水加热至90 ℃，Kw增大，c(H＋)不变

B　解析：水中加入少量NaOH(s)，溶液中c(OH―)增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；水中加入少量NaHSO4(s)，电离产生Na＋、H＋和SO，c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则Kw不变，B错误；水中加入少量稀盐酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，则c(OH―)减小，C错误；将水加热至90 ℃，水的电离平衡正向移动，c(H＋)及Kw均增大，D错误。

考向2　水的电离平衡曲线及分析

【例2】不同温度下，水的电离常数如图中两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(　　)

A．图中温度T1 >T2

B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E

C．曲线a、b均代表纯水的电离情况

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

[思路剖析]

C　解析：升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)均增大，结合图中曲线变化推知，温度：T1 >T2，A正确；Kw只与温度有关，温度越高，