第8章 第32讲 弱电解质的电离（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（老教材 新高考）

第八章　水溶液中的离子平衡

第32讲　弱电解质的电离

考点一　电离平衡及影响因素

1．电离平衡

(1)含义

在一定条件下(如温度、压强等)，在电离初始，弱电解质电离成离子的速率随着溶液里弱电解质浓度的逐渐减小而减小，同时因离子浓度逐渐增大，结合成分子的速率则不断增大。经过一段时间，两者的速率相等，达到电离平衡状态。

(2)建立及特征

2．影响电离平衡的因素

(1)影响电离平衡的内因(主要因素)

影响电离平衡的内因是弱电解质本身的结构与性质，其他条件相同时，电解质越弱，越难发生电离。

(2)影响电离平衡的外因(次要因素)

以0.5 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离为例，分析外界条件对电离平衡CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。

①弱电解质的稀溶液加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。例如，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)、c(H＋)均减小，但溶液中c(OH－)增大。

②改变条件，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度不一定增大。例如，CH3COOH溶液中加入冰醋酸，平衡向右移动，CH3COOH的电离程度反而减小。

(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(　　√　　)

(2)25 ℃时，氨水中c(OH－)＝c(NH)时，说明NH3·H2O处于电离平衡状态(　　×　　)

(3)25 ℃时，将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小(　　×　　)

(4)T ℃时，向氨水中通入NH3，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(NH)增大(　　√　　)

(5)升高温度，CH3COOH的电离程度增大，溶液中各种离子的浓度均增大，溶液的导电能力增强(　　×　　)

考向1　外界条件对电离平衡的影响

【例1】(经典考题)H2S水溶液中存在电离平衡：H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量CuSO4固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

C　解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C正确；加入少量CuSO4固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。

考向2　电离平衡移动的结果及分析

【例2】人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O⇌H2CO3⇌H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　)

A．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注生理盐水，则体液的pH明显减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小