第7章 第28讲 化学反应速率及影响因素（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（老教材 新高考）

第七章　化学反应速率和化学平衡

第28讲　化学反应速率及影响因素

考点一　化学反应速率及计算

1．化学反应速率

(1)表示方法

(2)注意事项

(3)化学反应速率与化学计量数的关系

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

例如，在反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

2．速率常数和速率方程(高考热点拓展)

(1)速率常数(k)

速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol/L时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应速率。

(2)速率方程

①基元反应的化学反应速率与反应物的浓度相应幂次的乘积成正比，其方次即为各物质的化学计量数。

②对于基元反应：aA(g)＋bB(g)⇌gG(g)＋hH(g)，则v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆cg(G)·ch(H)(其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数)。

(3)影响因素

速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数不同，温度相同，速率常数(k)相同。

(1)化学反应速率为0.8 mol/(L·min)是指1 min时某物质的浓度为0.8 mol/L(　　×　　)

(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(　　×　　)

(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(　　×　　)

(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，表示的意义也不同(　　×　　)

(5)对于基元反应，升高温度，速率常数k增大，从而引起化学反应速率增大(　　√　　)

考向1　化学反应速率及计算

【例1】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法不正确的是(　　)

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.011 25 mol/(L·min)

D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.002 5 mol/(L·min)

A　解析：t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A错误；根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，故X为NH3的曲线，B正确；0～8 min时，v(NH3)＝＝0.007 5 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比，v(H2)＝＝0.011 25 mol/(L·min)，C正确；10～12 min，v(NH3)＝＝0.005 mol/(L·min)，v(N2)＝＝0.002 5 mol/(L·min)，D正确。

考向2　化学反应速率的比较

【例2】反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·s)，②v(B)＝0.6 mol/(L·s)，③v(C)＝0.4 mol/(L·s)，④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。则有关反应速率大小顺序为(　　)

A．①＞②＞③＞④    B．①>④>②＝③