第5章 跟踪练(22) 元素周期表和元素周期律（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（老教材 新高考）

跟踪练(22)　元素周期表和元素周期律 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列性质的比较不能用元素周期律解释的是(　　) A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．酸性：H2SO4<HClO4 C．金属性：Na＞Al D．氢化物的稳定性：H2S<H2O A　解析：Na2CO3、NaHCO3都是离子化合物，其热稳定性与离子键强弱有关，不能用元素周期律解释，A错误；非金属性：S＜Cl，则酸性：H2SO4<HClO4，B正确；Na、Al同处于第三周期，则金属性：Na＞Al，C正确；非金属性：S＜O，则氢化物的稳定性：H2S<H2O，D正确。 2．(2023·北京大兴区模拟)已知：34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Se>S>O B．沸点：H2O<H2S<H2Se C．非金属性：Se>S>O D．最高正化合价：Se＝S＝O A　解析：同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Se>S>O，A正确；H2O分子间形成氢键，故沸点： H2S<H2Se<H2O，B错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：Se<S<O，C错误；O元素无最高正化合价，D错误。 3．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是(　　) 事实 推测 A Na、Al能够与盐酸反应置换出H2 Mg一定能与盐酸反应置换出H2 B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 C Si是半导体材料，Ge是半导体材料 第 ⅣA族元素的单质都是半导体材料 D Ca与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应 Be与冷水更难反应 C　解析：Si和Ge处于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近，都是半导体材料，第 ⅣA族中Sn、Pb都是金属元素，都是良导体，C错误。 4．(2023·江西南昌高三上学期模拟)北京大学材料物理研究所利用相变和重结晶的方法，在非晶 SiO2/Si 表面上实现了二维半导体碲化钼(MoTe2)(Te 位于第五周期，第ⅥA 族)单晶薄膜的无缝制备。下列叙述错误的是(　　) A．96Mo 中含有的中子数为 54 B．碲原子有五个电子层，最外层电子数为 6 C．1 mol SiO2 中含有 SiO2 分子数为 NA D．重结晶过程可使不纯的物质的获得纯化 C　解析：96Mo 中含有的中子数为96－42＝ 54，A正确；Te 位于第五周期，第 ⅥA 族，则Te原子有五个电子层，最外层电子数为 6，B正确；SiO2由Si、O原子构成，不存在分子，C错误；重结晶就是再结晶，重结晶可使不纯的物质的获得纯化，D正确。 5．(2023·北京石景山区模拟)运用元素周期律分析下面的推断不正确的是(　　) A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 A　解析：由于金属性：Li＜Na，故Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A错误；砹(At)为卤族元素，从上到下，固体颜色逐渐变深；根据AgCl的性质推断AgAt难溶于水，也不溶于硝酸，B正确；Rb的金属性比Na强，故在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；由于非金属性：Br＞I，则酸性：HBrO4＞HIO4，D正确。 6．(2023·江西九江名校联考)一种由短周期元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：X>Y>Z B．Y的氢化物只含有极性键 C．Q、X、Y只能形成共价化合物 D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 A　解析：由成键数目可知，W为第 ⅣA族，X为第 ⅤA族，Y为第 ⅥA族，Z为第 ⅦA族，且Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，故W是C元素，Q原子序数最小，且只形成1个化学键，故Q为H，X是N，Y是O，Z是F。同周期元素阴离子的简单离子半径从左往右依次减小，X>Y>Z，A正确；Y的氢化物H2O2中有非极性键，B错误；Q、X、Y可形成NH4NO3，为离子化合物，C错误；CH4、NH3、H2O、HF中H2O沸点最高，D错误。 7．X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的，W的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法错误的是(　　) X Y Z A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．W和X形成的化合物可能含共价键 C．气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y D．Z2X5可以用作食品干燥剂 D　解析：Y原子的最外层电子数是