第五章 第2课时 元素周期表、元素周期律及其应用-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第 2 课时　 元素周期表、元素周期律及其应用 考点一　元素周期表 1. 元素周期表 (1)元素周期表的编排原则 周期(横行):把电子层数相同的元素,按原 子序数递增的顺序,从左到右 排列成横行 族(纵行):把最外层电子数相同的元素,按 电子层数递增的顺序,从上到下 排成纵行 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï (2)元素周期表的结构(由周期与族构成) 周期 7 个 短周期:第一、二、三周期,元素 种数分别为 2、8、8 长周期:第四、五、六、七周期,元素 种数分别为 18、18、32、32 ì î í ï ï ïï ï ï ï 族 16 个 主族:由短周期和长周期共同构 成,共 7 个 副族:完全由长周期元素构成,共 8 个(其中第Ⅷ族的族序数后 面不标 B,由第 8、9、10 共 3 个纵列组成) 0 族:第 18 纵列 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 2. 价电子排布与族的关系 族 价电子排布式 关系 主族(ⅠA~ ⅦA) ns1~2 或 ns1~2 np1~5 族序数=价电子数(ns+ np 或 ns) 0 族 ns2np6 ( He 除外) 最外层电子数为 8 或 2 续表 族 价电子排布式 关系 副族(过 渡元素) ⅠB~ ⅡB (n-1)d10ns1~ 2 族序数= 最外层电子数 (ns) ⅢB~ ⅦB (n-1)d1~5ns1~2 族序数=价电子数[ns+ (n-1)d] Ⅷ (n-1)d6~ 9ns1~ 2 (除钯外) 若电子数[ns+(n-1) d] 之和分别为 8、9、10,则 分别是第Ⅷ族第 1、2、 3 列 3. 元素周期系 概念 元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素 周期系 形成原因 核外电子排布的周期性变化 　 　 元素周期表是呈现元素周期系的表格,元素周期系只有 一个,元素周期表多种多样。 4. 元素周期表的分区与价电子排布的关系 (1)周期表的分区 　 　 除 ds 区外,各区的名称来自按构造原理最后填入电子的 能级的符号。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 26　　　直击双 1流　高考化学 (2)各区元素的性质特点和原子价电子排布 特点 分区 元素分布 价电子排布 元素的性质特点 s 区 ⅠA 族、ⅡA 族 ns1~ 2 除 H 外都是活泼金 属元素;通常是最外 层电子参与反应 p 区 ⅢA 族 ~ Ⅶ A 族、0 族 ns2np1~ 6 (除 He 外) 通常是最外层电子 参与反应 d 区 ⅢB 族 ~ Ⅶ B 族、Ⅷ族(除镧 系、锕系外) (n-1)d1~ 9ns1~ 2 (除 Pd 外) d 轨道可以不同程 度地参与化学键的 形成 ds 区 ⅠB 族、ⅡB 族 (n-1)d10ns1~ 2 都是金属元素 f 区 镧系、锕系 (n-2) f0~ 14(n- 1)d0~ 2ns2 镧系元素化学性质 相近,锕系元素化学 性质相近 　 　 ①能层数=电子层数=周期数。 ②主族序数=价电子数。 ③对于主族元素,价电子层就是最外电子层,而对于过渡 元素,价电子层不仅是最外电子层。 如 Fe 的价电子排布式 为 3d64s2。 (3)金属元素和非金属元素分区 ①结构图示 　 　 处于金属元素与非金属元素分界线(又称梯形线)附近的 非金属元素具有一定的金属性,又称为半金属、类金属或准金 属,但不能叫两性非金属。 ②金属性和非金属性的递变规律 周期 族 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　 0 1 2 3 4 5 6 7 　 　 　 (4)“对角线”规则 ①概念:在元素周期表中,某些主族元素与 右下方的主族元素(如图 )的有些性 质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生 成正常氧化物,而不是过氧化物),这种相似性被 称为对角线规则。 ②应用:根据已知元素及其化合物的性质, 利用对角线规则,可推导未知元素及其化合物的 性质。 考点二　元素周期律及其应用 1. 元素周期律的概念和实质 2. 主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原 子 结 构 电子层数 相同