第四章 第2课时 硫及其化合物-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第 2 课时　 硫及其化合物 考点一　硫及其化合物的性质 1. 自然界中硫元素的存在形态 　 　 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫和斜方硫。 硫蒸气 中常存在 S2、S4、S6 和 S8 等分子。 2. 硫单质 (1)物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 　 　 (2)化学性质 硫元素位于元素周期表中第 3 周期第ⅥA 族,核外电子示意图为 ,硫单质中,硫元素 的化合价为 0,处于中间价态,故硫单质既有氧化 性又有还原性,在反应中既是氧化剂又是还 原剂。 (3)应用 ①制农药:如石硫合剂(生石灰、硫黄)用于 杀死果树的害虫。 ②制黑火药(配方为“一硫二硝三木炭”): 原理为 S+2KNO3 +3C 点燃 􀪅􀪅K2S+N2↑+3CO2↑。 3. 硫化氢 实验室制法 FeS+2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2 S↑ FeS+H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 S↑ 物理性质 无色、有臭鸡蛋气味的气体;1 体积的水能溶 解 2. 6 体积的 H2 S 化学性质 毒性 二 元 酸 强 还 原 性 有毒 电离方 程式 H2 S 􀜩􀜨􀜑 HS - +H+ 、HS- 􀜩􀜨􀜑 H+ +S2- (H2 S 的酸性比 H2 SO3 弱) 与碱溶液 反应　 　 H2S(过量)+NaOH 􀪅􀪅NaHS+H2O H2S(少量)+2NaOH 􀪅􀪅Na2S+2H2O 与 某 些 盐 溶 液 反应 H2 S+CuSO4 􀪅􀪅CuS↓+H2 SO4 H2 S+(CH3 COO) 2 Pb 􀪅􀪅 PbS↓+ 2CH3 COOH(用湿润的醋酸铅试纸 检验,若试纸变黑,则说明有 H2 S 气体生成) 能被酸性 KMnO4 溶 液、 Fe3+、 氯水、溴 水、碘水、 硝酸、浓 硫酸、O2、 SO2 等氧化 X2 + H2 S 􀪅􀪅 2HX + S ↓ ( X 代表 Cl、Br、I) 3H2 S + 2HNO3 ( 稀 ) 􀪅􀪅 3S ↓ + 2NO+4H2 O H2 S + H2 SO4 ( 浓 ) 􀪅􀪅 S ↓ + SO2 +2H2 O 2H2 S+O2(少量) 点燃 􀪅􀪅2S+2H2 O 2H2 S+3O2(过量) 点燃 􀪅􀪅2SO2 +2H2 O 用途 常用作废水处理中的沉淀剂,使某些重金属 离子以硫化物的形式沉淀 4. 二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 比空气大 易溶于水 　 　 (2)化学性质 SO2 的性质 现象或化学方程式 酸性氧化 物的通性 使紫色石蕊溶液变红 SO2 +H2 O 􀜩􀜨􀜑 H2 SO3 SO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 SO3 +H2 O(SO2 少量) SO2 +NaOH 􀪅􀪅NaHSO3(SO2 过量) SO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaSO3 ↓+H2 O CaSO3 +SO2 +H2 O 􀪅􀪅Ca(HSO3 ) 2 SO2 +CaO 􀪅􀪅CaSO3 氧化性 SO2 +2H2 S 􀪅􀪅3S+2H2 O 还原性 2SO2 +O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 SO2 +Cl2 +2H2 O 􀪅􀪅H2 SO4 +2HCl 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 漂白性 使品红溶液褪色(褪色后加热又恢复红色) 毒性 — 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 44　　　直击双 1流　高考化学 　 　 由于 SO2 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。 这 些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 SO2 不 仅能用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂。 食品中添加适量 的 SO2 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 (3)SO2 的实验室制备和检验 ①实验装置 ②反应原理: Na2SO3 + H2SO4 ( 70%) △ 􀪅􀪅 Na2SO4 +SO2↑+H2O。 　 　 用 70%浓硫酸而不用 98%浓硫酸或稀硫酸的原因:98% 浓硫酸含水少,硫酸主要以分子形式存在,H+ 浓度很小,难以 反应;稀硫酸含水量多,SO2 易溶于水,不利于 SO2 的逸出。 ③a. 酸性 KMnO4 溶液褪色,