第四章 第1课时 氯及其化合物-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第四章　化工生产中的重要非金属元素 第 1 课时　 氯及其化合物 考点一　氯及其化合物的性质 1. 氯元素概述 (1)氯元素的存在 ①在自然界中以化合物形式存在。 ②以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在于 海水中,还存在与陆地的盐湖和盐矿中。 (2)氯的原子结构 氯原子的结构示意图为 。 氯原子的最外层有 7 个电子,在化学反应中 很容易得到 1 个电子,达到 8 个电子的稳定结 构。 因此,氯气是很活泼的非金属单质,具有强 氧化性。 2. 氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 黄绿色 气体 强烈刺 激性 比空气大 1 体积水溶解 约 2 体积 Cl2 有毒 3. 氯气的化学性质 (1)与金属反应 　 　 ①氯气的氧化性很强,与变价金属反应时生成高价的金 属氯化物。 ②常温下干燥的氯气、液氯均不和 Fe 反应。 工业 上,常用钢瓶储运液氯。 (2)与非金属反应 (3)与还原性物质反应 (4)与水反应 H2O+Cl2 􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO 　 　 Cl2 与水的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂。 (5)与碱的反应 4. 氯水的性质 (1)氯水的成分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (2)氯水性质的多样性 　 　 ( 3) Cl2 + H2O 􀜩􀜨􀜑 HCl + HClO 平衡移动的 应用 向氯水中 加入的物质 (或改变的条件) 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl- )增大, c(HClO)减小 左移 ①用饱和食盐水除 去 Cl2 中的 HCl 气体 ②用排饱和食盐水 法收集 Cl2 盐酸 c(H+ )和 c(Cl- )增大 左移 洁厕剂和 “ 84” 消毒 液不宜混用 NaOH c(H+ )减小 右移 用 NaOH 溶液吸收多 余的 Cl2 光照 c(HClO)减小 右移 氯水应避光保存在 棕色试剂瓶中,且现 用现配 碳酸钙 c(H+ )减小 右移 氯水的漂白性增强 　 　 (4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、 氧化性、 漂 白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2 、 HClO、 H2 O、 H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- H2O、H +、Cl-、OH- 5. 氯的重要化合物 (1)次氯酸 ①结构式为 H—O—Cl(氧处于中间);电子式 为 H··O ·· ··· ·Cl ·· ··· ·。 ② (2)漂白粉、漂粉精、漂白液 ① ② 若 Cl2 和 Ca ( OH ) 2 反 应 充 分, 并 使 Ca(ClO) 2 成为主要成分,则得到漂粉精。 ③ 　 　 ①将 CO2 通入 NaClO 溶液中,无论 CO2 过量与否,均发生 反应 CO2 +NaClO+H2 O 􀪅􀪅NaHCO3 +HClO,因为酸性 H2 CO3 > HClO>HCO-3。 ②次氯酸盐(ClO-)无论在酸性、碱性还是中性条件下均 具有强氧化性,能氧化 Fe2+、SO2-3 、S2 -、I-、Cl- 等,如 ClO- +Cl- + 2H+ 􀪅􀪅Cl2 ↑+H2 O。 ③在酸性条件下,ClO-、ClO-3 与 Cl -均可发生归中反应,离 子方程式分别为 Cl- +ClO- +2H+ 􀪅􀪅Cl2 ↑+H2 O,5Cl - +ClO-3 + 6H+ 􀪅􀪅3Cl2 ↑+3H2 O。 6. 氯气的实验室制法及性质的实验探究 (1)实验装置 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 93第四章　化工生产中的重要非金属元素 　　　 (2)制备过程 反应原理 用强氧化剂(如 KMn