第九章 第2课时 烃 化石燃料的综合利用-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第 2 课时　 烃　 化石燃料的综合利用 考点一　脂肪烃的性质 1. 物理性质 性质 变化规律 状态 常温下,含 1~ 4 个碳原子的烃都是气态(新戊烷 也呈气态),随着碳原子数的增多,逐渐过渡到 液态、固态 熔点、沸点 随着碳原子数的增多,熔点、沸点逐渐升高;同 分异构体之间,支链越多,熔点、沸点越低 相对密度 随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大,但密 度均比水小 水溶性 均难溶于水 2. 化学性质 (1)氧化反应 有机物 烷烃 烯烃 炔烃 燃烧现象 火焰较明亮 火焰明亮, 带黑烟 火焰明亮,带浓烈 的黑烟 燃烧通式 CxHy+(x+ y 4 )O2 点燃 →xCO2 + y 2 H2 O 通入酸性 KMnO4 溶液 溶液不褪色 溶液褪色 溶液褪色 　 　 烯烃、炔烃与酸性 KMnO4 溶液反应 (2)烷烃的取代反应 反应条件 光照(不能为强光,否则易爆炸) 无机试剂 卤素单质(纯净物,不是水溶液) 产物特点 多种卤代烃混合物+HX(X 为卤素原子) 量的关系 取代 1 mol 氢原子,消耗 1 mol 卤素单质 　 　 (3)烯烃、炔烃的加成反应 定义:有机物分子中的不饱和碳原子与其他 原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 CH2 􀪅CH2 +Br2 → BrCH2CH2Br CH2 􀪅CH2 +HCl 催化剂 △ →CH3CH2Cl CH2 􀪅CH2 +H2O 加热、加压 催化剂 →CH3CH2OH CH CH􀜁 +Br2(少量) → CH Br CH􀪅 Br CH CH􀜁 +2Br2(足量) → Br CHCH Br Br Br CH CH􀜁 +HCl 催化剂 △ →CH2 􀪅CHCl (4)加聚反应 nCH3 CH CH2􀪅 催化剂 → 􀰷CH2 CH􀰻 CH3 nCH CH􀜁 催化剂 →􀰷CH 􀪅CH􀰻 (5)二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应(以 1,3 丁二烯与 Br2 加成为例) CH2 􀪅CH—CH􀪅CH2 + Br2 → CH2CHCH Br Br CH2􀪅 (1,2 加成) CH2 􀪅CH—CH􀪅CH2 + Br2 → CH2 Br CH CH􀪅 CH Br (1,4 加成) CH2 􀪅 CH—CH 􀪅 CH2 + 2Br2 ( 足量) → CH2 Br CH Br CH Br CH2 Br ②加聚反应 nCH2 􀪅CH—CH􀪅CH2 催化剂 → 􀰷CH2—CH􀪅CH—CH2􀰻 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 331第九章　有机化学基础 　　　 3. 乙烯、乙炔的实验室制法 乙烯 乙炔 原理 CH3 CH2 OH 浓硫酸 170 ℃ → CH2 􀪅CH2 ↑+H2 O CaC2+2H2O →Ca(OH)2 + HC CH↑􀜁 反应 装置 收集 方法 排水集气法 排水集气法 实验 注意 事项 ①乙醇与浓硫酸的体积比 为 1 ∶3 ②乙醇与浓硫酸的混合方 法:先向烧杯中加入 5 mL 95%的酒精,再滴加 15 mL 浓硫酸,边加边搅拌,冷却 备用 ③温度计的水银球应插入反 应混合液的液面下 ④应在混合液中加几片碎瓷 片防止暴沸 ⑤应使温度迅速升至 170 ℃ ⑥浓硫酸的作用:催化剂和 脱水剂 ①因反应放热,且电石易 变成粉末,所以不能使用 启普发生器或其他简易 装置 ②为了得到比较平缓的乙 炔气流,可用饱和食盐水 代替水 ③因反应太剧烈,可用分 液漏斗控制滴水速率来控 制反应速率 净化 因乙醇会被脱水生成碳,且 碳与浓硫酸反应,则生成的 乙烯中会混有 CO2 、 SO2 等 杂质,可用盛有 NaOH 溶液 的洗气瓶将其除去 因电石中含有磷和硫元 素, 与 水 反 应 会 生 成 PH3 和 H2 S 等杂质,可用 CuSO4 溶液将其除去 考点二　芳香烃的结构与性质 1. 芳香烃 2. 苯、苯的同系物的结构与性质 苯 苯的同系物 化 学 式 C6 H6 CnH2n-6(通式,n>6) 结 构 特 点 ①苯环上的碳碳键是 介于单键和双键之间 的一种独特的化学键 ②分子中所有原子一 定在同一平面内 ①分子中含有一个苯环,与苯环 相连的是烷烃基 ②与苯环直