第二章 第1课时 物质的组成、性质和分类-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第二章　化学物质及其变化 第 1 课时　 物质的组成、性质和分类 考点一　物质的组成与分类 1. 物质的组成 (1)元素、物质及微粒间的关系 　 　 元素在物质中的存在形态 ①游离态:元素以单质形式存在的状态。 　 ②化合态:元素以化合物形式存在的状态。 (2)概念 名称 含义 原子、分子和离子 ①原子是化学变化中的最小微粒 ②分子是保持物质化学性质的一种微粒,一 般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体 是单原子分子 ③离子是带电荷的原子或原子团 元素 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原 子的总称,在自然界中存在游离态和化合态 两种形式 单质和化合物 ①单质是由同种元素组成的纯净物 ②化合物是由不同种元素组成的纯净物 续表 名称 含义 纯净物和混合物 ①纯净物是由同种单质或化合物组成的 物质 ②混合物是由几种不同的单质或化合物组 成的物质 同素异形体 同种元素组成的不同单质,物理性质差别较 大。 同素异形体之间的转化属于化学变化 　 　 只含一种元素的物质不一定是单质,如 O2 和 O3 的混合 物;金刚石与石墨的混合物等;只含一种元素的纯净物才是 单质。 2. 物质的分类方法 (1)树状分类法 按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间 属于包含关系。 ①常见的物质分类 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 　 分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类 方法也不相同。 ②常见的无机物化合物分类 无 机 化 合 物 氧化物 酸性氧化物(SO2、CO2 等) 碱性氧化物(Na2O、MgO 等) 两性氧化物(Al2O3 等) 其他(Na2O2、CO 等) ì î í ï ï ï ï ïï 酸 按酸性强弱 强酸(HCl、HNO3、H2SO4 等) 弱酸(H2SO3、H2CO3 等) { 按电离出的 H+数 一元酸(HCl、HI 等) 二元酸(H2SO4、H2CO3 等) 三元酸(H3PO4 等) ì î í ï ï ïï ì î í ï ï ïï 碱 按碱性 强弱 强碱(NaOH、KOH 等) 弱碱[NH3·H2O、Fe(OH) 3 等] { 按电离出 的 OH-数 一元碱(NaOH、KOH 等) 二元碱[Ba(OH)2、Ca(OH)2 等] 三元碱[Fe(OH) 3 等] ì î í ï ï ïï ì î í ï ï ïï 盐 正盐(Na2 CO3 、Na2 SO4 等) 酸式盐(NaHCO3 、NaHSO4 等) 碱式盐[Cu2(OH) 2 CO3 等] { ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 　 　 (2)交叉分类法 根据不同的分类标准,从不同角度对物质进 行分类(氧化物的分类如图所示)。 　 　 ①碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定 是碱性氧化物,如 Mn2 O7 为酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2 O7;非金属 氧化物也不一定是酸性氧化物,如 CO、NO。 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相 应的酸、碱,如 SiO2、Fe2 O3。 考点二　物质的性质与变化 一、物质性质与变化之间的关系 1. 关系图 2. 物理变化和化学变化的判断方法 从宏观上判断 有新物质生成是化学变化,反之,是物理变化 从微观上判断 有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是 化学变化;只有化学键断裂的不一定是化学 变化,如 NaCl 晶体的熔化 从能量上判断 化学变化中一定伴随能量变化,而有能量变 化的过程却不一定是化学变化;物理变化中 有的有能量变化,有的无能量变化,如气体与 气体之间的扩散等 　 　 (1)电解质的电离是物理变化。 (2)有的爆炸是化学变化引起的,有的爆炸 是物理变化引起的。 (3)①化学变化:同素异形体之间的相互转 化、蛋白质变性、CuSO4·5H2O 的脱水、浓硫酸脱 水、煤的气化和液化等。 ②物理变化:金属导电、盐析、活性炭吸附、 渗析等。 (4)原子核发生变化的核反应(聚变、裂变)不属 于化学变化。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋