第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，下列说法错误的是 A．金刚砂的化学式为SiC B．SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化 C．距离碳原子最近的碳原子数为12 D．图中E点坐标为() 2．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的 A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体 B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应 3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述不正确的是 A．b的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形 B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4．下列说法不正确的是 A．沸点： B．熔点： C．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能： 5．下列说法正确的是 A．O2的沸点比N2的低 B．[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位 C．基态O原子核外电子轨道表示式： D．NH3分子呈三角锥形，属于极性分子 6．下列关于金属及金属键的说法正确的是 A．金属键具有方向性与饱和性 B．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 C．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子 D．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 7．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（     ） A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B．每个硅原子为4个最小环所共有 C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键 D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 8．下列关于晶体的说法中错误的是 A．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体 B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 C．熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 D．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是 9．反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是 A．Na+和Cl-的核外电子层结构相同 B．NH4Cl中含有配位键 C．NaCl的电子式为 D．H2O是非极性分子 10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 11．石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为（    ） A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．1∶2∶3 D．2∶3∶1 12．一种由构成的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．晶体的化学式为 B．与Fe原子配位的S的个数为6个 C．根据晶胞的结构特点可以判断晶胞的高是底边的2倍 D．该晶体应该具有较高的熔沸点和硬度 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0 g重水(D216O)和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．1 mol Fe(CO)5中的σ键数为5NA C．一定量铁粉溶于1.0 L 0.4 mol/L的稀硝酸溶液中，当生成2.24 L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NA D．卤素性质相似，标况下，体积分别为1.12 L的HCl和HF中所含分子数都约是0.05NA 14．美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中， 用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是 A．该晶体仍属于分子晶体 B．硬度与金刚石相近 C．熔点较低 D．硬度较小 15．固体分为晶体和非晶体。下列关于晶体的叙述正确的是 A．块状固体一定是晶体，粉末状固体一定是非晶体 B．熔融态的冷却过快会生成水晶，反之则生成玛瑙 C．晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰 D．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性 二、填空题（共8题） 16．以晶胞