第1章《原子结构与元素性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．下列元素中，失电子能力最强的元素是 A．Al B．Ca C．K D．Mg 2．下列电子排布图中，所表示氮原子的能量状态最高的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定 B．第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小 C．在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连，可以起到保护铅不被氧化的作用 D．s、d、ds和f四区中的所有元素单质(氢除外)，常温下均为固态 4．下列能层中，有9个原子轨道的是 A．K B．L C．M D．N 5．下列叙述正确的是 A．元素周期表中所有元素都是在自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 D．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物 6．U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，质子数之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2。Y元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：X>Y>W B．XYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构型是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2 C．U、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡 D．1 mol X的淡黄色化合物，投入到1 L 2mol / L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L 7．下列化学用语正确的是 A．过氧化钙的电子式： B．基态铬原子的价层电子排布式： C．2-丁烯的结构简式： D．硫离子的结构示意图： 8．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的位置如图所示。其中Z原子的最层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z Q R A．X的原子半径比Y的小 B．R元素氧化物水化物的酸性比Q元素的强 C．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料 D．Z与钠元素形成的化合物只有 9．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是 A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 10．下列描述原子结构的化学用语错误的是 A．基态铜原子的价层电子排布式： B．的价电子排布图： C．钛原子结构示意图为： D．氧原子核外能量最高的电子云的形状： 11．某元素原子的外围电子排布是4s24p5，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质能与水发生反应 B．该元素的最高化合价呈+7价 C．该元素最高价氧化物的水化物显酸性 D．该元素气态氢化物的热稳定性比HCl强 12．第三电子层含有的轨道数为（  ） A．3 B．5 C．7 D．9 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．浓度为的溶液中，的微粒个数等于0.1NA B．标准状况下，将通入水中，的粒子数之和为2NA C．氢氧燃烧电池中每消耗则外电路通过电子0.4NA D．基态Р原子中，含p能级电子的数目为0.09NA 14．下列说法正确的是 A．借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素 B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多 C．食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25mL进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发 D．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 15．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是 A．电负性：F＞O＞N＞S B．第一电离能：F＞S＞O＞N C．最高正价：F＞S＝O＞N D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多 二、填空题 16．第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。 17．概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。 (1)依据物质的性质分析：、、、均属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。下列物质均能与它们发生反应的是_______(填字母)。 a.水    b.盐酸    c.氢氧化钠 (2)在一定条件下，1mol