第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．一定条件下，密闭容器中发生反应C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是 A．正、逆反应速率相等 B．各物质的浓度不再变化 C．反应已经完全停止 D．改变温度，化学平衡状态将会被破坏 2．下列说法中正确的是 A．因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定 B．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 C．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 D．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低，也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 3．已知反应：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol；若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（   ） A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂 B．到达平衡状态时， v正(CO)= 2v逆(O2) C．任何条件下此反应均能自发进行 D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加CO的浓度，化学反应平衡常数变大 4．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：，下列判断错误的是 A．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 B．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 C．海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应 D．负极反应为： 5．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2保护。下列关于该电池的说法错误的是 A．若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B．若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+ C．若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2O D．利用该装置，可实现太阳能向电能转化 6．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是 A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)   △H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ B．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，则异丁烷比正丁烷稳定 C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  △H=-571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H2，则△H1>△H2 7．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5 8．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为： ，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是 A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B．有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键 C．合成有机高聚物的单体是 D．放电时，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- 9．已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出463kJ的能量。下列说法正确的是 A．1mol H2O(l)转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量 B．H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJ·mol-1 C．O2(g)+2H2(g)=2 H2O(l) ∆H=-484kJ·mol-1 D．2molH2(g)与1mol O2(g)具有的能量之和小于2mH2O(g)具有的能量 10．下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是 A．溶液中的H+在铜极得电子放电析出 B．电池工作过程中，