第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某些化学物质之间有相似性，而根据其相似性往往可以作出一些合理的推断。下列有关元素及其化合物的推断正确的是 A．CO2是非极性分子，可推断NO2也是非极性分子 B．C2H4分子中所有原子共平面，可推断N2H4分子中所有原子共平面 C．Al(OH)3可视为一元弱酸，可推断B(OH)3也是一元弱酸 D．N采用sp杂化呈直线形，可推断I也采用sp杂化呈直线形 2．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X B．M的氢化物是共价化合物 C．Y和Z可形成二种有毒的化合物 D．X和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构 3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．环戊二烯( )中含有键的数目为，键的数目是 B．乙醇溶液中所含键数目为 C．核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为 D．5.6g铁与标准状况下2.24L氯气完全反应，转移的电子数目为 4．下列有关、、的说法正确的是 A．是非极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C．和的键角相同 D．和中S杂化方式均为 5．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是 A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．PH3 6．下列化学用语表述正确的是 A．氨气分子的电子式： B．原子结构示意图既可表示，也可表示 C．用电子式表示HCl的形成过程： D．中既含极性共价键，又含非极性共价键 7．剧毒的光气可用氨解毒：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。下列说法错误的是 A．COCl2是平面三角形分子 B．NH3是极性分子 C．CO(NH2)2易溶于水 D．COCl2的熔沸点高于CO(NH2)2 8．科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是 A．PCl5分子中的化学键为极性键 B．PCl5在熔融状态下具有一定的导电性 C．PCl呈正四面体构型 D．PCl中P只用3s、3p轨道参与成键 9．下面性质的比较正确的是 A．同温同浓度下，酸性强弱： FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH>HCOOH B．沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C．键角： NH3 >H2O D．稳定性：船式 C6H12 >椅式 C6H12 10．下列四种微粒的中心原子的杂化方式、VSEPR模型名称及微粒的立体构型中，有错误的是 A．H2F+ ：sp、平面三角形、直线形 B．NCl3：sp3、四面体形、三角锥形 C．SnBr2：sp2、平面三角形、V形 D．SeO：sp3、正四面体、正四面体 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10.6 g苯甲醛中含键的数目为 B．2 mol·L溶液中含的数目为 C．标准状况下11.2 L 中含有O原子的数目为 D．含1 mol HCl的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．是二氧化硅的分子式 C．中C为杂化 D．基态磷原子的价电子的轨道表示式： 二、非选择题（共10题） 13．氮元素可以形成多种物质，根据已学的知识，回答下列问题： （1）氮原子的核外电子排布式是___________，其最外层电子有_____种不同的运动状态。 （2）氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是____________________。 （3）N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________。 (4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400～500℃，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2 ⅹ 105～ 5 ⅹ 105Pa。 ①该反应的化学方程式为_____________________。 它的平衡常数表达式为_______________________。 ②在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N2，100 g H2，反应半小时后，测得有34 g NH3生成，则用H2表示该反应的速率为_________mol/(L•min)。此时，氮气的转化率为__________。 ③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是（_______） A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气 B．混合气体的平均分子量不再发生变化 C．混合气体的密度保持不变 D．体系的温度不再变化 ④当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可