第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．最近我国科学家预测并合成了新型碳材料：T碳．可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子）．下列说法不正确的是 A．T碳与金刚石互为同分异构体 B．T碳与金刚石晶体中所含化学键类型相同 C．T碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式相同 D．T碳与金刚石晶体类型相同，熔化时均需破坏共价键 2．下列说法或化学用语表达正确的是（   ） A．比稳定是因为N-H的键能比P-H的大 B．基态的价层电子排布式为 C．和所含化学键类型完全相同 D．基态N原子的每个能层上电子的能量均不同 3．下列各组中的分子或离子都含配位键的是 A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO C．PCl3、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4 4．金属的下列性质中，不能用金属键解释的是 A．易传热 B．加工易变性但不碎 C．易锈蚀 D．有特殊的金属光泽 5．下列说法不正确的是 A．足球烯(C60)的熔点远低于金刚石的熔点 B．P-H键键能小于N-H，因而PH3沸点低于NH3 C．Ba(OH)2属于离子晶体，晶体中存在两种化学键 D．从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力 6．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．普鲁士蓝中与个数比为1∶2 B．格林绿晶体中周围等距且最近的数为6 C．基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为 D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 7．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q分别为与Y相邻不同主族的元素，W的核外电子数等于X、Y、Z的最外层电子数之和。常温下，Z的单质能溶于X最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是 A．和的晶体类型相同 B．电解熔融Z、Q的化合物可制备Z C．X与Y形成的多种化合物之间的转化均为氧化还原反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Q 8．和可以通过配位键形成化合物，下列说法正确的是 A．、都是平面三角形分子 B．、的中心原子采取的都是杂化 C．形成配合物时中N原子提供的是孤对电子，中B原子提供空轨道 D．形成配合物时中B原子提供的是孤对电子，中N原子提供空轨道 9．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键之比为3：2 B．由实验①可推知正反应为放热反应 C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2- D．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 10．已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，则该配合物的化学式最可能为 A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O 11．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是 A．与浓共热可制，则与浓共热也可制 B．实验室可利用与足量氨水反应来制备，则也可利用与足量氨水反应生成 C．与反应生成，则与反应生成 D．通入溶液中无沉淀，则通入溶液中也无沉淀 12．咪唑是一种芳香杂环化合物，结构简式如下图所示；已知咪唑分子中所有原子位于同一平面内，下列说法不正确的是 A．咪唑可以作为配体与过渡金属阳离子形成配合物 B．咪唑分子中上方的原子为杂化，下方的原子为杂化 C．咪唑具有碱性，可以与盐酸发生中和反应，生成相应的盐 D．咪唑分子中有个键和离域的大键 二、非选择题（共10题） 13．下列物质中，常温下属于晶体的是__________（填序号，下同），没有固定熔点的固体是__________。 ①铝  ②氯化钾  ③氢氧化钠  ④二氧化碳 ⑤塑料  ⑥玻璃  ⑦铁矿石  ⑧硫酸 ⑨石蜡 14．Mn、Fe