第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列措施不能加快化学反应速率的是 A．升高温度 B．降低温度 C．增大反应物浓度 D．使用合适的催化剂 2．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是 A．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨 B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4 mol·L－1的硫酸中 C．向150mL3 mol·L－1的硝酸中加入6.4g铜 D．用50mL8 mol·L－1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 3．微型银-锌电池的电极分别是和，溶液作电解质溶液，电池总反应为。对电池工作过程中的下列叙述正确的是 A．电流由电极流出 B．电解液中向正极迁移 C．负极反应为 D．正极反应为 4．下列说法正确的是 A．测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应 C．升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加 D．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1 5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B．加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小 C．加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 D．三个“封管实验”中所涉及到的化学反应均为可逆反应 6．下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 7．用、为原料可制备丙烯()，反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中通入、，测得与的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是 0 2 1．4 1 0．8 0．8 0 0．6 1 1．2 1．2 A．时，该反应达到平衡 B．时，0～10内用表示的平均反应速率为 C．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡 D．平衡时与起始时气体的压强之比是 8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，溶液中c(H+)保持不变 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 9．下列说法正确的是 A．图1所示装置能将化学能转化为电能 B．图2所示反应为吸热反应 C．锌锰干电池中，锌筒作负极 D．蓄电池充电时，没有发生氧化还原反应 10．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．反应物的浓度与生成物的浓度相等 D．正、逆反应的速率相等 11．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A．实验②在前15min内，M的降解速率最快 B．实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 12．正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由分子(结构如图所示)组成，两者结构中分子的排列方式不同，相互之间可以转化：。下列有关说法错误的是 A．正交硫与单斜硫互为同素异形体 B．分子中每个“S”均满足8电子结构 C．正交硫转化为单斜硫，发生了化学变化 D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成时，单斜硫放出的能量多 二、非选择题（共10题） 13．可逆反应： ①概念：_______ ②特点：三同一小(同一反应条件、正逆向反应同时进行、反应物生成物同时存在，反应物的转化率小于100%) 14．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空： (1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央铁丝滴入