第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（    ） A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C．电解MgCl2可用于冶炼金属镁，推出电解AlCl3可用于冶炼金属铝 D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 2．雾霾含有大量的污染物、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气和NO，获得和产品的流程如图(Ce为铈元素)，下列说法错误的是 A．的VSEPR模型是平面三角形 B．“装置Ⅲ”进行电解，在阴极反应，使得到再生 C．“装置Ⅳ”进行氧化，1L 的溶液，至少需要标准状况下 D．“装置Ⅳ”获得粗产品的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶 3．下列有关化学用语使用正确的是 A．Si原子价电子排布式：1s22s22p63s23p2 B．Fe2+的结构示意图： C．碳原子的轨道表示式： D．sp2杂化轨道模型： 4．下列说法错误的是 A．因H-Br键能大于H-Cl键能，故HBr的沸点高于HCl B．配离子中各元素第一电离能： C．N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高 D．中的键角大于中的键角 5．某些化学物质之间有相似性，而根据其相似性往往可以作出一些合理的推断。下列有关元素及其化合物的推断正确的是 A．CO2是非极性分子，可推断NO2也是非极性分子 B．C2H4分子中所有原子共平面，可推断N2H4分子中所有原子共平面 C．Al(OH)3可视为一元弱酸，可推断B(OH)3也是一元弱酸 D．N采用sp杂化呈直线形，可推断I也采用sp杂化呈直线形 6．二茂铁分子是一种金属有机配合物，它的结构如图所示。下列说法正确的是 A．二茂铁中与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键 B． 环戊二烯()中含有键的数目为10NA C．环戊二烯离子(C5H5-)中的大键可表示为 D．是第Ⅷ的一种元素，属于区 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等 B．常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA C．lmol H2O分子中含有的非极性键数目为2NA D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA 8．氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B．通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定 C．d转化为e必须加入氧化剂 D．g中的氮原子均采用杂化 9．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法错误的是 A．电负性：X>W>Y B．熔点：化合物ZX>化合物ZY C．简单氢化物的稳定性：W＜X D．X、Y形成的化合物一定为极性分子 10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：X>Y B．X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂 C．W与Z可以形成离子化合物 D．Q中所有原子均满足8电子稳定结构 11．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体中只存在氢键 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 12．下列说法不正确的是（   ） A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力 B．氯化氢气体溶于水产生和，所以分子中存在离子键 C．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 D．加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键 二、非选择题（共10题） 13．(1)某元素的全部电离能(单位：eV)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 13.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1 写出该元素价电子轨道表示式_______________。 (2)分子中的大π 键可用符号 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数，如苯分子中的大 π 键可表示为 。 ①试判断 SO2 最外层一共有_______________对孤对电子。 ②HN3称为