第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质的化学式可以称之为分子式的是 A．Na2CO3▪10H2O B．NaOH C．CH4 D．CaCl2 2．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿()可慢慢转变为铜蓝()。已知：，。下列说法不正确的是 A．基态转化基态，失去轨道上的电子 B．1个晶胞(如图)中含4个 C．反应正向进行，需满足 D．生成铜蓝后的溶液中一定存在：且 3．石墨晶体层内结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数目为 A．2 B．3 C．4 D．6 4．下列有关化学用语的表述错误的是 A．羟基的电子式： B．的结构式： C．二溴乙烷的键线式： D．锗的原子结构示意图： 5．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确 6．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图，下列说法正确的是 A．晶体中Al和Si构成二氧化硅型骨架 B．晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为2：2：1 C．Si原子从1s22s22p63s23p3p转变为1s22s22p63s23p3p会吸收能量，产生吸收光谱 D．晶体中与每个Al紧邻的Si有4个 7．冰晶石是一种在自然界存在的矿物(化学式为)，熔点，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法不正确的是 A．冰晶石的名称是六氟合铝酸钠 B．该物质中存在离子键和共价键 C．大立方体的体心处“△”代表的是 D．该物质是工业电解氧化铝制取金属铝的助熔剂 8．铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位。铁及其化合物应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。下列说法正确的是 A．0.1mol/ L KClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1×6.02×1023 B．1mol羰基铁[Fe(CO)5]中σ键数目为10NA C．制备1mol K2FeO4转移的电子数为2NA D．0.1mol K2FeO4与水反应能生成0.1mol Fe(OH)3(胶体) 9．某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用下图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为pm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法错误的是 A．该物质的化学式可能为 B．该晶胞密度为 C．M原子的配位数为6，N原子的配位数为3 D．若原子的坐标为(x，x，0)，则原子的分数坐标为(1-x，1-x，0) 10．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B．石墨中C原子为杂化，其中未杂化的P轨道电子形成金属键所以石墨能够导电 C．干冰熔化时要破坏共价键和分子间作用力 D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 11．下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是 A．氯化铵 B．单质碘 C．金刚石 D．单质硅 12．观察下列图形，判断下列说法不正确的是 A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Mg B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE D．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H-N-H键的键角比NH3的键角大，与NH3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关 二、非选择题（共10题） 13．现有八种物质：①干冰 ②碳化硅 ③氮化硼 ④晶体硫 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅晶体  ⑦氯化铵  ⑧氖。请用编号填写下列空白。 （1）固态时属于原子晶体的是________________________ （2）固态时属于分子晶体的是________________________ （3）属于分子晶体，且分子为直线形的是______________ （4）由单原子分子构成的分子晶体是__________________ （5）通过极性键形成的原子晶体是_____________________ 14．现有几组物质的熔点（℃）数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：＞3550 Li：181 HF：-84 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：-114 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：-87 RbCl：718