第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是 (　　) A．酒精与水以任意比互溶 B．用纯碱洗涤油脂 C．氨易溶于水 D．用苯将溴水中的溴萃取出来 2．下列说法中正确的是(　　) A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量 3．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 4．科学家发现铂的两种化合物a()和b()。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是 A．a和b属于同一种物质 B．a和b互为同分异构体 C．a和b都为极性分子 D．a和b的空间结构都是四面体形 5．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH分解生成可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。 下列说法正确的是 A．HCOOH催化释氢过程中，有非极性键的断裂与形成 B．HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成、HD、 C．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH不能提高释放氢气的纯度 D．HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应： 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数） B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1，若充分反应后放出akJ热量，则起始时向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质 D．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA 7．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含)为原料回收，以电解强碱性，溶液制备。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．与微粒中的夹角相等 C．硒原子基态核外价电子排布式为 D．ⅥA族元素氢化物的熔沸点从上到下依次增大 8．宏微结合是重要的化学学科素养。下列对物质的微观认识正确的是 A．1mol HC≡CH分子中所含σ键数为5×6.02×1023 B．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，n(Na+)=2n()=0.2mol C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 9．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等，一种信息素(X)的分子结构简式如图所示，关于化合物X的说法错误的是 A．X分子中存在2个手性碳原子 B．X分子中碳原子的杂化类型有、两种 C．X是分子晶体，熔点较低 D．X分子中π键与碳碳σ键个数比为2∶10 10．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．CS2是V形分子 B．SnBr2键角大于 C．BF3是三角锥形分子 D．NH4+键角等于109º28ˊ 11．(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是 A．分子中As原子的杂化方式为杂化 B．为共价化合物 C．的空间结构为平面正三角形 D．分子的键角小于109°28′ 12．每谈及CO时总把它与有毒气体并列视之，其实CO也是一种用途相当广泛的化工基础原料。随着化学的日益发展，CO可以合成多种重要的化工产品，如在一定条件：CH2=CH2+CO+H2O→CH3CH2COOH，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g由CH2=CH2和CO组成的混合气体中所含原子数可能为4NA B．1molCH3CH2COOH与Na2CO3溶液反应最多产生CO2分子的数目为NA C．标准状况下，22.4LH2O含极性共价键的数目为2NA D．CH3CH2COOH中三个C原子的杂化方式均不相同 二、非选择题（共10题） 13．(1)从分子角度分析化学反应的实质:_______ (2)从化学键的角度分析化学反应的实质:_______ 14．元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3