第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知X转化为R和W分步进行：①②。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1mol的能量低于1mol的能量 B．反应过程中，由于，反应①的速率大于反应②的速率 C．断裂1mol中的化学键吸收的能量小于形成1mol和3mol中的化学键所放出的能量 D．     2．下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是 A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．CaCl2 3．HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1mol HI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是 A． min内的平均反应速率可表示为 B．升高温度，再次平衡时， C．该反应的化学平衡常数计算式为 D．反应进行40 min时，体系吸收的热量约为 kJ 4．一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是 A．反应已达平衡状态 B．三者共存 C．的浓度不再变化 D．的浓度之比为1:3:2 5．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．增加铁的量 B．将容器的体积缩小一半 C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．加入催化剂 6．常采用三元催化器处理汽车尾气中NOx，CO和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。下列推断正确的是 A．若x=1，CO和NOx反应中N2与NOx的反应速率相等 B．若x=2，碳氢化合物为C8H18，则碳氢化合物与NOx的反应只有极性键的断裂和形成 C．其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越大 D．三元催化剂能增大正反应速串，同时减小逆反应速率 7．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 8．下列化学用语表示正确的是 A．CCl4的电子式： B．用电子式表示硫化钠的形成过程： C．14C的原子结构示意图： D．碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 9．下列有关化学键的叙述正确的是 A．离子化合物中一定有离子键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．单质分子中都存在化学键 10．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　) A．加入10mL 3mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热 C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸馏水 11．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）将A、C用导线相连后放入稀H2SO4中，C的表面有气泡产生；（2）将B放入D的硝酸盐中，B的表面析出单质D；（3）将C、E放入冷浓硫酸中，均无明显现象，由此可以推断五种金属A、B、C、D、E依次可能为 A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 12．SO2的催化氧化是工业制硫酸的重要步骤，是一个放热反应。下列关于该反应的说法错误的是 A．其他条件不变，增大反应物的浓度，反应速率加快 B．达到反应限度时，反应停止，正、逆反应速率均等于零 C．工业生产SO3时，要同时考虑化学反应速率和化学反应限度 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大 二、非选择题（共10题） 13．“碘钟”实验中，3I－＋=＋的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol · L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c() 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88. 0 44. 0 22. 0 44.0 t1 回答下列问题： （1）该实验的目的是_______________。 （2）显色时间t1为________。 （3）通过分析比较上述数据，得到的结论是__________。 14．⑴可正确表示原子轨道的是___。 A．2s　　　B．2d　　　　C．3p　　　D．3f ⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式