专题1 化学反应与能量变化 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元测试卷 一、单选题 1．在101kPa时，32g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为 A．1780kJ/mol B．-1780kJ/mol C．890kJ/mol D．-890kJ/mol 2．科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是 A．该过程中Li和H2O作催化剂 B．三步反应都是氧化还原反应 C．反应Ⅲ可能是对LiOH溶液进行了电解 D．反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O2 3．纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。电池反应为Zn + Ag2O +H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列说法错误的是 A．Zn是负极，Ag2O是正极 B．Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应 C．溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动 D．负极反应为Zn + 2OH--2e-=Zn(OH)2 4．“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1molFeS2完全反应时得到4mol电子。下列说法错误的是 A．电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极 B．若转化为，则FeS2消耗98.4g C．正极的电极反应式为 D．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性 5．下列反应中，属于吸热反应的是 A．活泼金属跟酸反应 B．镁条燃烧 C．酸碱中和反应 D．碳酸钙分解 6．下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=－1367.0kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    △H=－57.3kJ(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H=－269.8kJ/mol(反应热) D．2NO2=O2+2NO    △H=+116.2kJ/mol(反应热) 7．最近科学家采用碳基电极材料设计了一种电解氯化氢回收氯气的新工艺，其原理如图，下列说法错误的是 A．电源b端为正极 B．对总反应起催化作用 C．阳极发生的电极反应式为 D．电路中转移，需要消耗(标准状况) 8．铜锌原电池的装置如下图，其中盐桥为内含的琼脂凝胶，下列说法不正确的是 A．是负极反应物，发生氧化反应 B．电子从锌片流向铜片 C．铜电极上发生反应 D．盐桥中进入溶液 9．已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式：  ，计算表中的a为 A．484.5 B．969 C．872 D．1938 10．锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，其为二次电池，放电总反应式为：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH--2e-═[Zn(OH)4]2- D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L 11．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为Pt电极，c为电极，电解质溶液为的溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有保护。下列关于该电池的说法正确的是 A．若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化 B．若用导线连接b、c，c电极为正极，可实现转化为 C．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小 D．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为 12．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量 B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应 13．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到b B．加入适量溶液可以增强b溶液的漂白性 C．c可作为一种新型自来水消毒剂 D．工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱 14．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．Na与H2O的反应属于放热反