专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．化学反应中正反应一定比逆反应容易发生 B．吸热反应一定要加热才能发生 C．常温下，为了加快铝与稀硫酸的反应速率，可以用浓硫酸代替稀硫酸 D．反应  在常温下能自发进行，是熵增起了主要作用 2．工业上可用如下反应制：  ，在密闭容器中通入一定量的和，测得平衡时的物质的量分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．压强： B．焓变： C．正反应速率： D．平衡常数： 3．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是 A．反应混合物各组分的浓度发生改变 B．正、逆反应速率发生改变 C．反应物的转化率发生改变 D．压强发生改变 4．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2 B．单位时间内生成n molA的同时生成3n mol B C．A、B的物质的量之比为2∶1 D．A、B、C的浓度都不再变化 5．下列说法中正确的说法有几个 ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A．①②③ B．①③⑥ C．①④⑤ D．③⑤⑥ 6．下列说法正确的是 A．吸热反应一定不能自发进行 B．，，则 C．由，可知金刚石比石墨稳定 D．，则与反应一定放出57.3kJ热量 7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 A．反应速率b点最快 B．达到平衡时的转化率b点最大： C．达到平衡时，的物质的量b点最大 D．若，则正反应一定是吸热反应 8．二氧化碳与甲烷在一定条件下能制取水煤气：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，ΔH。在体积可变的密闭容器中通入2.0 mol CH4、2.0 mol CO2，在不同温度、压强下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．p1＜p 2、ΔH<0 B．在p2、1100℃条件下，c点的反应速率：v(正)＜v(逆) C．a、b两点的CH4转化率相同，平衡常数相同 D．在p2、1100℃条件下，向该容器中通入4.0 mol CH4、4.0 mol CO2，达到平衡后CH4的转化率为80% 9．一定条件下，密闭容器中发生反应：  。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是 A．升高反应的温度 B．增大容器的容积 C．恒容下通入氦气 D．分离出部分乙烯 10．可逆反应，已知起始浓度，，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的浓度为，则下列说法正确的是 A．反应速率 B．C的平衡浓度为 C．A的转化率为50% D．B的平衡浓度为 11．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.06mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L时，所需反应的时间为 A．等于10s B．大于10 s C．小于10 s D．以上答案都不正确 12．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中，减慢化学反应速率的是 ①古代冶铁使用鼓风机 ②用冰箱冷藏食物 ③SO2转化为SO3使用钒触媒 ④食品包装袋中放小袋铁粉 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 13．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5L4·mol-4。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列说法错误的是 A．第一阶段，增加c[Ni(CO)4]，平衡正向移动，Ni(CO)4体积分数增大 B．第一阶段，若在30℃和50℃两者之间选择反应温度，应选50℃ C．第一阶段，Ni(CO)4体积分数不变时，反应达到平衡 D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较高 14．—定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是 A．升高温度，v正变大，v逆变小 B．恒温恒容，充入H2，H2的转化率升高 C．恒温恒压，充入惰性气体，平衡不移动 D．恒温恒容，平衡前后混合