2023届高三化学一轮专题训练—工业流程题

2023届高三化学一轮专题训练—工业流程题 1．（2023·北京东城·统考二模）研究从电子废料(含金属铜和金)中回收金，主要过程如下。 已知：；相同条件下，与的氧化性相近。 (1)浸出的离子方程式是___________。 (2)饱和碘水不能单独浸出，但是溶液可以浸出，原因有： ⅰ．在溶液中的溶解度大，体系的氧化性强； ii．___________。 (3)浸取一定时间后，应及时过滤，否则会降低金的浸出率，原因是___________。 (4)方法一：用还原。写出析出的离子方程式：___________。 (5)方法二：用惰性电极电解，装置示意图如下。 ①___________(填“a”或“b”)接电源的负极。 ②直接电解贵液，不用阴离子交换膜，金的沉积率会降低，原因是___________。 (6)与方法一对比： ①方法二的优点是___________； ②方法二的缺点是金的纯度较低，可用___________(填试剂)进一步纯化。 2．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）工业上从炼铜烟灰(主要成分为、、、及其硫酸盐)中回收金属元素，流程如下： (1)酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成的化学方程式为：、_______。 (2)“置换”工序需保持铁屑过量，否则生产过程中铜的产率会随时间延长而下降，可能原因为_______。 (3)利用溶液从“酸浸渣”中浸取铅元素。已知，25℃时，；；、，一定条件下，在不同浓度的溶液中，温度对铅浸出率的影响、的溶解度曲线分别如图1、图2所示。 ①提取铅元素，采取的最佳条件为_______。 ②从“酸浸渣”中获取的操作为：控制最佳条件，浸泡酸浸渣，一段时间后，热滤，_______，过滤、冷水洗涤、干燥，得晶体。 ③为提高原料溶液利用率，可向上述滤液中继续加入适量固体，循环浸取酸浸渣。向循环一定次数后的溶液中加入适量溶液，目的是_______。循环液经溶液处理后，后续加水，使其中浓度稀释至的目的是_______。 (4)“除铁”中，的主要作用为_______；使用的目的为_______。 (5)的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的晶体，加入的锥形瓶中，依次加入水、2～3滴二甲酚橙、约六亚甲基四胺。用已标定的 EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(与EDTA按物质的量之比反应)。实验数据如表： 起始滴定管读数 终点滴定管读数 0.1692 0.20 26.50 产品的纯度为_______(保留2位有效数字)。 3．（2023·广东汕头·统考二模）红矾钠(重铬酸钠：)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：)利用以下过程来制取。 (1)基态Cr原子的价电子排布式是____，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。 (2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____、____。 (3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______；反应完成的标志是________。 (4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与固体按物质的量比混合溶于水后经适当操作可得到晶体：(已知：温度对的溶解度影响很小，对的溶解度影响较大)。获得晶体的基本实验步骤为：①溶解、②________、③________、④冷却结晶，最后过滤。 (5)也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的，调节pH至少为__________，才能使铬离子沉淀完全。(已知溶液中离子浓度小于，则认为离子完全沉淀；的溶度积常数为)。 (6)可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量)。现有某水样，酸化后加入的溶液，使水中的还原性物质完全被氧化(还原为)；再用的溶液滴定剩余的，结果消耗溶液。该水样的COD为_____________mg/L。 4．（2023·新疆阿勒泰·统考一模）为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCoO2、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下: 已知一定条件下，部分金属阳离子形成氢氧化物的pH如下表: 离子 Co3+ Fe3+ Co2+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 0.3 2.7 7.2 7.6 3.6 完全沉淀的pH 1.1 3.2 9.2 9.6 5.2 请回答下列问题: (1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理。放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在_________(填标号)中进行放电。粉碎的目的是_________。 A．Na2SO4溶液 B．98%的H