2023届高三化学一轮专题训练—化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练—化学反应原理综合题 1．（2023·广东湛江·统考二模）二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题： (1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应ⅰ。   反应ⅱ。   和合成甲醇的热化学方程式为___________。 (2)在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量()如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知： 表示， 表示， 表示。 历程Ⅰ： 反应甲： 历程Ⅱ： 反应乙： 历程Ⅲ： 反应丙：___________ ①历程Ⅲ中的反应丙可表示为___________。 ②决定的总反应速率的是历程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (3)将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。 ①压强、、的大小关系为___________。 ②点、点的化学反应速率大小：___________(填“<”、“=”或“>”)。 ③温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。 ④图中点对应的温度下，已知的选择性(生成的与转化的的百分比)为50%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。 (4)催化加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。 ①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数为___________(列出计算式，不需化简)。 ②在时，几种离子的摩尔电导率如表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为___________(填化学式)。 离子种类 摩尔电导率/() 349.82 79.8 76.34 50.18 73.52 50.11 2．（2023·广东·统考二模）I.稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展。 (1)巴特列在一定条件下，用PtF6与Xe制得了第一个稀有气体化合物XePtF6。XePtF6由Xe+和PtF构成，XePtF6的晶格能为460.6kJ•mol-1(晶格能是指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量)，请写出气态Xe+和气态PtF。形成1molXePtF6晶体的热化学方程式：_____(不考虑温度和压强)。 Ⅱ.氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe和F2制备XeF2，反应体系存在如下平衡(以下实验均在恒容条件下进行)： 反应i：Xe(g)+F2(g)XeF2(g) K1 反应ii：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) K2 反应iii：Xe(g)+3F2(g)XeF6(g) K3 温度/℃ K1 K2 250 8.79×104 1.26×108 400 3.59×102 1.74×103 (2)关于上述反应，下列有关说法正确的是______(填标号)。 A．当体系总压不再改变时，反应达到平衡 B．当Xe与F2的投料比为1：1时，F2的平衡转化率大于Xe C．达到平衡后将XeF2从体系中移除，反应i、ii、iii均正向移动 (3)升高温度，平衡XeF2(g)+F2(g)XeF4(g)_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，理由是______。 (4)在400℃条件下，向1L容器内通入21.32molXe和40.35molF2，tmin后反应达平衡。平衡时各产物的物质的量(n)如表所示。 物质 XeF2 XeF4 XeF6 n/mol 3.59 17.40 0.32 ①tmin内，Xe的平均反应速率为______mol•L-1•min-1。 ②平衡时F2的转化率的区间为______(填标号)。 A．50%~60%     B．70%~80%      C．90%~100% ③400℃时反应iii的平衡常数K3=______。 (5)向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和F2，发生反应i、ii、iii，平衡时容器中XeF2、XeF4、XeF6的分布分数δ[如δ(XeF2)=]随温度的变化如图所示(已知反应iii为放热反应)。δ(XeF4)先增大后减小的原因是______(用平衡移动原理解释)。 3．（2023·广东汕头·统考二模）氨和氨的金属配合物在许多方面有重要应用。回答下列问题： (1)哈伯·博施(Haber—Bosch)法合成氨反应的能量变化如图所示，则合成氨的热化学方程式为：___________________。 (2)合成氨反应的速率方程为：