专题6 化学反应与能量变化 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》单元测试卷 一、单选题 1．下列叙述能说明影响化学反应速率的决定性因素的是 A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应 C．升高温度，单位体积内活化分子数增多，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 2．钌基催化某反应的机理如下图所示。下列叙述错误的是 A．CO是该反应的中间体 B．I-参与了该催化循环 C．该催化循环中Ru的价态不变 D．总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O 3．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（   ） ①增大反应物浓度   ②升高温度   ③增大压强 ④使用催化剂 ⑤增大体积 A．全部 B．①② C．①②③ D．①②③④ 4．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．反应PCl3(g)+Cl2(g) ⇌PCl5(g)，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无PCl5，且PCl3和Cl2物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl2)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．条件b从开始到40minCl2的平均反应速率为0.0100mol·L-1·min-1 B．条件b可能是加入了催化剂 C．条件c从开始到45min，PCl3的转化率为20% D．对比a、c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大 6．一定条件下，在2L密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应3min时，H2的物质的量增加了0.9mol。则0～3min内以H2表示的平均反应速率为 A．0.60mol/(L•min) B．0.45mol/(L•min) C．0.30mol/(L•min) D．0.15mol/(L•min) 7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀H2SO4的反应 B．甲烷在O2中燃烧的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 8．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，下列有关说法不正确的是 A．电流通过外电路从b极流向a极 B．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 C．H+由a极通过固体电解质传递到b极 D．b极上的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 9．下列说法正确的是   A．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ•mol-1    结论：CH4的燃烧热为801．3kJ/mol B．稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol   结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57．3kJ的能量 C．Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)    结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－395kJ/mol    结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 10．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　) A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等 11．反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加H2O (g) 的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氦气使容器容积变大 12．SO2通过下列工艺流程可以制取化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法正确的是 A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极 B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O-4e-=SO+4H+ C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 D．该生产工艺的优点是Br2被循环利用，原电池产生的电能可以充分利用，还能获得清洁能源 13．下列叙述正确的是 A．加入反应物，反应速率一定增大 B．对于气体反应来说，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 C．加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大 D．活化分子间所发生