安徽省安庆市第一中学2022-2023学年高二下学期第二次段考化学试题

化学段考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对分子质量：Si-28 O-16 As-75 Ga-70 S-32 Zn-65 一、单选题(每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共42分) 1. 下列表达正确的是 A. 离子可以形成分子间氢键 B. 由同种元素原子组成的分子，必定是非极性分子 C. 和的价电子对数都是3，所以两者空间结构一致 D. 氧的基态原子的轨道表示式： 2. 下列关于和金刚石的叙述正确的是 A. 的晶体结构中，每个原子与2个原子直接相连 B. 金刚石中含有2NA个键(表示阿伏加德罗常数的值) C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，且6个碳原子共平面 D. 通常状况下，晶体中含有分子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 3. 硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 硫元素与氯元素均属于p区元素 B. 与结构相似，熔沸点： C. 为含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 与分子中的硫原子均采取杂化 4. 下列有关说法正确的是 A. 水分子间存在氢键，故水很稳定，以上才会部分分解 B. 乳酸()分子中含有两个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 1个分子与1个分子中的键的数目之比为 5. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A. 碱性： > B. 羟基的活性： > C. 酸性： D. 碳原子杂化轨道中成分占比： 6. 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 中键和键比例为 C. N2与互为等电子体，中含有的键数目为 D. CH3-中的所有原子均共面 7. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是 ①②③④ A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：②>①>③>④ C. 电负性：④>①>②>③ D. 最高正化合价：①>③=② 8. 失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是 A. 物质中元素电负性顺序： B. 中键角∠OSO大于中键角∠HOH C. 此结构中与、与离子之间的作用力相同 D. 基态S原子核外有16种能量不同的电子 9. 第IV族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A. 三种元素原子的次外层能级电子排布均是全充满状态 B. C-C键键能大于Si-Si键键能，所以金刚石的熔点大于晶体硅 C. 原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 D. 的相对分子质量比大，范德华力更强，故的热稳定性强于 10. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 在晶胞中距离最近且等距的在空间构成的几何构型为正八面体 B. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为8 C. 上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为 D. 若的晶胞边长为，则与之间最近距离为 11. 下列说法中错误的有 ①晶体中有阳离子就一定会存在阴离子②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用③分子晶体的熔点一定比金属晶体低④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤含有离子的晶体一定是离子晶体⑥由同种元素组成的晶体一定是同一类型的晶体 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 12. 二茂铁(结构如图1)的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法错误的是 A. 二茂铁属于分子晶体 B. 在多原子分子中有相互平行的轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的键称为离域键，如苯分子中的离域键可表示为，则中存在 C. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D. 环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用sp3杂化 13. 砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，立方晶胞的棱长为anm，下列说法正确的是 A. 晶体的密度为 B. Ga与As原子的配位数之比为 C. Ga与As之间的最短距离为 D. Ga与As形成的晶体化学式为 14. 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1~6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法错