第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（课件）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第02讲 物质的量浓度 与溶液的配制 2024 授课：××× 高考一轮复习讲练测 01 复习目标 02 网络构建 03 知识梳理 题型归纳 04 真题感悟 目录 CONTENTS 复习目标 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解物质的量浓度(c)。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的溶液的化学实验基础知识和基本技能。 网络构建 考点一 物质的组成与分类 【夯基·必备基础知识梳理】 复习目标 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解物质的量浓度(c)。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的溶液的化学实验基础知识和基本技能。 网络构建 考点一 物质的组成与分类 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1　物质的量浓度 知识点2 溶质的质量分数 复习目标 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解物质的量浓度(c)。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的溶液的化学实验基础知识和基本技能。 网络构建 考点一 物质的组成与分类 内容索引 考点要求 考题统计 考情分析 物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 …… 传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 考情分析 考点要求 考题统计 考情分析 物质的量浓度的计算 2022海南卷7题，2分 2021湖南卷5题，3分 2020新课标Ⅲ卷9题，6分 本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 2021广东卷7题，2分 网络构建 01 考点一　物质的量浓度 及其相关计算 PART ONE 夯基·必备基础知识 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝nB/V。 知识点1　物质的量浓度 (3)单位：mol·L－1(或mol/L)。 稿定PPT 02 夯基·必备基础知识 知识点2 溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w(B)＝[m（B）/m（aq）]×100%。 知识点3 物质的溶解度 1、固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 稿定PPT 稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你 02 夯基·必备基础知识 (2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝m溶质/m溶剂×100 g。 b.m溶质/m溶液＝s/(s+100) a.m溶质/m溶剂＝s/100 (3)饱和溶液中存在的两比例： (4)影响溶解度大小的因素 ①内因：物质本身的性质(由结构决定)。 ②外因 a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。 b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl溶解度的影响不大。 稿定PPT 02 夯基·必备基础知识 2、气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 稿定PPT 02 夯基·必备基础知识 3、溶解度曲线 (1)常见物质的溶解度曲线 稿定PPT 02 夯基·必备基础知识 (2)溶解度曲线的意义 ①点：曲线上的点叫饱和点。 ②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种： b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同。 a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶(冷