第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（讲义）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第02讲 物质的量浓度与溶液的配制 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 16 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考情分析 网络构建 考点一 物质的组成与分类 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1　物质的量浓度 知识点2 溶质的质量分数 知识点3 物质的溶解度 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 【提升·必考题型归纳】 考向1 根据定义式计算物质的量浓度 考向2 溶液混合与稀释的计算 考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 熟悉配制溶液的仪器 知识点2 配制步骤 知识点3 误差分析 【提升·必考题型归纳】 考向1 一定物质的量浓度溶液的配制 考向2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 真题感悟 考点要求 考题统计 考情分析 物质的量浓度的计算 2022海南卷7题，2分 2021湖南卷5题，3分 2020新课标Ⅲ捐9题6分 本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 2021广东卷7题，2分 考点一　物质的量浓度及其相关计算 知识点1　物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1(或mol/L)。 知识点2 溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 知识点3 物质的溶解度 1、固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 (2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。 (3)饱和溶液中存在的两比例： a.＝； b.＝。 (4)影响溶解度大小的因素 ①内因：物质本身的性质(由结构决定)。 ②外因 a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。 b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl溶解度的影响不大。 2、气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3、溶解度曲线 (1)常见物质的溶解度曲线 (2)溶解度曲线的意义 ①点：曲线上的点叫饱和点。 a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度； b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同。 ②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种： a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法； b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊； c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。 (3)利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法 ①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 1、物质的量浓度、溶质的质量分数比较 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量 表达式 cB＝　 ω(B)＝