第2章化学键化学反应规律复习题2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 复习题 一、单选题 1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2 B．放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－ C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 2．在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是   ①反应速率5v(NH3)＝4v(O2)  ②体系的压强不再发生变化  ③混合气体的密度不再发生变化  ④气体的平均摩尔质量不再发生变化  ⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O—H键  ⑥NO的浓度不变 A．②④⑥ B．①②④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤ 3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（    ） A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2 4．在反应2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C．v(C)=48 mol·L-1·min-1 D．v(D)=10 mol·L-1·min-1 5．一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为 A．0.8 mol B．0.4 mol C．0.4 mol<x<0.8 mol D．<0.4 mol 6．下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B．反应I中，若p2>p1，则有a+1<c C．反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 D．反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行 7．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是 实验组别 c(HCl)/mol·L-1 温度/℃ 形状(Fe) Ⅰ 2.0 30 块状 Ⅱ 2.5 30 块状 Ⅲ 2.5 50 粉末状 Ⅳ 2.5 50 块状 A．曲线a对应的实验组别为Ⅰ B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响 D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．PCl3电子式为： B．质子数为53中子数为78的碘原子I C．硫的原子结构示意图 D．CO2的电子式 9．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O=O键为498、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是 A．194 B．391.5 C．516 D．658 10．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是 已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。 A．充电完成时，电池能被磁铁吸引 B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成 C．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+ D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极 11．α-Fe（Ⅲ）铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理如下：①H2（g）=2H（g） ΔH1，②N2（g）=2N（g）  ΔH2，③N（g）+H（g）（NH）（g）  ΔH3，④（NH）（g）+H（g）（NH2）（g）  ΔH4，⑤（NH2）（g）+H（g）NH3（g）  ΔH5，总反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ΔH。下列说法正确的是 A．催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变 B．反应②和总反应均为放热反应 C．3ΔH1+ΔH2+2ΔH3+2ΔH4 +2ΔH5=ΔH D．增大压强和使用高效催