第3章不同聚集状态的物质与性质检测题2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章不同聚集状态的物质与性质检测题 一、单选题 1．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．36g冰(图甲)中含氢键数目为4NA B．12 g金刚石(图乙)中含有σ键数目为2NA C．44g 干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元 D．12g 石墨(图丁)中含共价键数目为3NA 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含键的数目为 B．和的混合物中含中子的数目为 C．中含有键的数目为 D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子的数目为 3．Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是 A．氮化铝属于分子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 D．氮化铝晶体中Al的配位数为2 4．下列关于晶体结构和性质的叙述错误的是 A．在晶体中，的配位数为6 B．在晶体中，的填充在形成正八面体空隙中 C．在干冰晶体中，微粒间存在范德华力和共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个原子形成4个键 5．加热熔化只需破坏范德华力的物质是 A．干冰 B．SiO2 C．Na D．MgCl2 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y元素电负性在同周期中最小，Z的3p轨道有三个未成对电子，W的原子序数是X原子价电子数的4倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．元素X与Z性质相似 C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体 7．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A．石墨烯与石墨互为同位素 B．12g石墨烯中含有3NA个C—C键 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 8．下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　) A．石英和生石灰的熔化 B．冰的熔化和氯化钠的熔化 C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化 9．一种具有超导性的材料由Y、Cu、Ba、O构成，其晶胞结构如图所示，已知，下列说法正确的是 A．Ba和O之间的最短距离为 B．该晶体的化学式为 C．Y的配位数为4 D．该晶体的密度为 10．我国科学家成功创制了一种碳家族单晶新材料——单层聚合碳60，结构中每个C60与周围6个C60通过碳碳共价键相连。下列有关说法错误的是 A．金刚石和C60均为分子晶体 B．C60中的12C中子数为6 C．石墨与单层聚合C60不属于同位素 D．单层聚合C60中存在非极性键 11．下列叙述中正确选项的个数是 ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子； ③只含有共价键的物质一定是共价化合物；    ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； ⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物； ⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物； ⑦分子晶体中一定含有共价键； ⑧离子晶体都是化合物； ⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12．利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 13．下列有关物质性质的判断正确的是 A．熔点：SiO2＜CO2 B．沸点：H2O＜H2S C．晶格能：CaCl2＜MgCl2 D．热稳定性：HF＜HCl 14．某同学取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上。该同学看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光。以下说法正确的是 A．干冰的熔点比冰高 B．镁属于共价晶体 C．铁的电导率随温度升高而升高 D．镁在干冰中燃烧反应的化学方程式是 15．某钙钛矿型氧化物的晶体如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，O为氧离子。下列说法不正确的是 A．A和O联合组成面心立方最密堆积 B．B离子占据八面体空隙，占据率25% C．A离子的配位数是12 D．O2-离子的分数坐标： (1/2，0，0)， (0，1/2，0)， (0，0，1/2) 二、填空题 16．选择以下物体填写下列空白 A干冰B氯化铵C烧碱D固体碘 （1）晶体中存在分子的是__________填写序号，下同) （2）晶体中既有离子键又有共价键的是_________ （3）熔化时不需要破坏共价键的是_________ （4）常况下能升华的_________ 17．钡钛矿的晶体结构如图所示，Ba2+的O2-配位数是______，Ti4+的O2-配位数是_____，O2-的Ba2+配位数是______，Ti4+的Ba2+