第2章化学键化学反应规律练习卷2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．6mL0.5mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的： ①硫酸钾固体  ②水  ③硫酸钠溶液  ④硝酸钠溶液  ⑤醋酸钠固体  ⑥硫酸铜固体 A．②③⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．③④⑥ 2．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①加入正催化剂 ②增大反应物浓度 ③将固体块状反应物磨成粉末 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 3．下列有关说法中不正确的是 A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 B．二氧化硫可广泛用于食品的增白 C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 4．下列分子中都存在极性键的一组物质是 A．、、 B．、、 C．、、NO D．CaO、、 5．粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。根据粒子结构示意图：、、，下列判断正确的是 A．它们都带有电荷 B．它们原子的核外电子数相同 C．它们都具有稳定结构 D．它们表示同一种元素 6．下列说法不正确的是(　　) A．不是所有的共价键都具有方向性 B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应 C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同 D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态 7．下列说法中正确的是(　　) A．CO2的分子结构模型： B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高 D．HCI气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同 8．下列过程吸收热量的是（    ） A．碘的升华 B．浓硫酸稀释 C．木炭的燃烧 D．铝热反应 9．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 10．α1和α2、c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是 A．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均增大 C．α1增大，α2减小，c1、c2均增大 D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 11．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是 A．X、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物 B．X、Z、M组成的化合物均为共价化合物 C．Y元素的某种核素可在考古时测定文物年代 D．沸点：，所以非金属性：M>Y 12．一定温度下，在某恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是 A．混合气体的总质量不再随时间而改变 B．混合气体的总压强不再随时间而改变 C．单位时间内，每消耗1molM，同时生成2molR D．混合气体的密度不再随时间而改变 13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质通常是黄色固体，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 C．Y的最高价氧化物的水化物是强碱 D．Z的氧化物只有一种 14．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有H2产生 B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，电子由a流向b 15．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1 二、填空题 16． (1)现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根据两