第2章《化学键 化学反应规律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1  ①； H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 ② 有关上述反应的叙述错误的是（　　） A．Ql＞Q2 B．反应物总能量均高于生成物总能量 C．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 D．反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量 2．下列微粒之间能形成离子键的是 ①Mg2＋②③质量数为18，中子数为8的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外) A．②④ B．①③ C．③④ D．②③ 3．一定条件下，起始浓度依次为0.4mol•L-1、0.6mol•L-1、0.9mol•L-1的SO2、O2、SO3，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡时下列数据合理的是 A．c(O2)+c(SO3)=1.7mol•L-1 B．c(O2)+c(SO2)=0.4mol•L-1 C．c(SO2)+c(SO3)=1.2mol•L-1 D．c(O2)+c(SO2)+c(SO3)=1.9mol•L-1 4．下图是某装置示意图，下列说法正确的是 A．盐桥中进入溶液 B．Zn、Cu都是电极材料 C．负极发生的反应是 D．既是电极反应物，也是离子导体 5．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，且体现了化学变化之美。下图为氯元素的价类二维图。下列说法正确的是 A．a的形成过程： B．a与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到b C．工业上可利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱 D．c的水溶液能够杀菌消毒，为一种新型絮凝剂 6．已知25℃时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol−1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为 A．25% B．50% C．75% D．无法确定 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL浓度均为1.0mol⋅ L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol⋅ L−1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。 原溶液中有SO42− C 向两支分别盛有0.1 mol⋅ L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。 电离常数：Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3) D 在两支试管中各加入4mL0.01 mol⋅ L−1KMnO4酸性溶液和2 mL  0.1 mol⋅ L−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。 Mn2+对该反应有催化作用 A．A B．B C．C D．D 8．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．甲快的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为     B．已如、条件下，        ，则比稳定 C．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：     D．取和进行中和热的测定实验。用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和热偏小 9．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 D．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） 10．在一定温度下，反应2XY(g)X2(g)+Y2(g) 达到平衡的标志是 A．单位时间内，生成nmolX2的同时，生成nmolXY B．单位时间内, 生成nmolX2的同时，生成nmolY2 C．单位时间内，生成2nmolXY的同时，消耗nmolY2 D．单位时间内，生成nmolX2的同时，消耗nmolY2 11．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与在一定条件下反应生成分子数为 B．在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为 C．中，参与反应时需要氧化剂分子数为 D．标准状况下，含氧原子总数为 12．下列说法不正确的是 A．化学反应的过程本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 C．电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现