第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1．H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 ①NH3的体积分数保持不变 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③每生成44 g CO2的同时消耗34 g NH3 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④ 2．已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(s)。现将1L0.25mol•L-1氯化铁溶液与4L0.10mo1•L-1碘化钾溶液混合后，在第2min时。测得混合溶液中c(I-)=0.04mo1•L-1，则下列说法正确的是 A．第2min时，c(Fe2+)=0.01mo1•L-1 B．混合溶液中，c(K+)=0.01mo1•L-1 C．0～2min内，v(I-)=0.01mo1•L-1•min-1 D．第2min时，c(Fe3+)=0.01mo1•L-1 3．CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是 A．电极d是正极，发生还原反应 B．电极c的电极反应式为 C．当外电路中转移2mol电子时，消耗11.2L氧气 D．利用该装置将化学能转化为电能 4．是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．该装置主要是将化学能转化为电能 B．电极为原电池的负极 C．电池工作时，电极上有白色沉淀生成 D．电池工作时，溶液中向电极区域移动 5．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是 A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．3v(B)=2v(C) C．v(B)=0.15mol/(L•min) D．A的转化率为40% 6．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N、P三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用P表示的反应速率为 B．反应开始到10s时，M的物质的量浓度减少了 C．反应开始到10s时，N的转化率为80% D．反应的化学方程式为 7．NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B．12gNaHSO4固体中含有0.1NA个阳离子 C．2.0L1.0mol/LHNO2溶液中，H+的数目为2.0NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 8．恒温恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再随时间而变化 B．单位时间内断裂N- H键和断裂H-H键的数目相等 C．生成1molCH4，的同时消耗1molHCN D．反应速率之比：v(CH4)：v(NH3)：v(HCN)：v(H2)=1：1：1：3 9．下列说法正确的是（  ） A．用铁片和稀硫酸制取H2时，为增大反应速率，可以将硫酸改为98%的硫酸 B．在反应C+CO22CO中，若v (CO)为1 mol•L-1•min-1，则v(C)为0.5 mol•L-1•min-1 C．决定化学反应速率的主要因素为反应温度 D．盐酸与K2CO3粉末反应时，将盐酸的浓度增大一倍，用量减半，可以加快反应速率 10．某新型电池的工作原理为Li1-xAO2+LixCn LiAO2+nC可以是Co、Ni、Fe等，碳作为金属锂的载体。下列说法正确的是   A．充电时，a极与充电电源正极相连 B．放电时，负极电极反应式为 C．中Li为价 D．用该电池电解饱和食盐水，当产生1mol氢气时，理论上a极材料质量增加14g 11．下列说法或表示方法正确的是（ ） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C．由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1 12．已知断裂1mo