第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共13题） 1．下列化学方程式不能正确表达其反应变化的是 A．湿法炼铜： B．漂白粉起漂白作用： C．向氨化的饱和食盐水中通入过量气体： D．等体积与通入水中： 2．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶 B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH- D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 3．下列有关浓硫酸的说法正确的是 A．常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应 B．浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物 C．浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性 D．分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性 4．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A．用图1所示装置制备并干燥收集 B．用图2所示装置收集 C．用图3所示装置制备氢氧化铁胶体 D．用图4所示装置除去气体中的 5．下列关于物质的性质和该性质的应用正确的是 A．氨气溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀 B．原子晶体二氧化硅的熔点很高，可用于制光导纤维 C．稀硫能酸具有酸性，可用于除去铁锈 D．SO2有氧化性，可用于漂白纸浆 6．铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀盐酸： B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： C．向AlCl3溶液中加入过量氨水： D．向NaOH溶液中加入Al粉： 7．下列关于SO2的说法不正确的是 A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的还原性 C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性 D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性 8．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是 A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液 C．加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+ D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂 9．下列物质属于强电解质的是 A．Fe B．NH3 C．H2O D．CaCO3 10．物质分类观是化学学科的核心观点，和都是酸性氧化物。将足量分别通入到①酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的溶液中，实验现象均为褪色。下列判断正确的是 A．将通入①酸性高锰酸钾溶液中会出现类似的现象 B．②中化学反应方程式为 C．将或通入氯化钡溶液都有白色沉淀生成 D．③中若通入足量，则发生的离子反应方程式为 11．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是 A．与少量铜反应S+CuCuS B．与少量铁反应2S+FeFeS2 C．与足量纯氧气反应S+O2SO2 D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH2Na2S+SO2↑+2H2O 12．下列实验方案和实验操作正确的是 A B C D 收集NO2气体 检查装置气密性 比较酸性强弱：稀HCl>H2SO3>H2CO3 干燥NH3并用排气法收集NH3 A．A B．B C．C D．D 13．实验室可利用与反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。下列说法错误的是 A．X装置的优点是随开随用，随关随停 B．若无装置Y，Z中可能发生反应： C．装入药品打开后，应先打开再打开 D．Z中冰盐水的作用是冷凝并收集亚硝酰氯 二、非选择题（共10题） 14．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___________