第18讲 乙酸-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第18讲 乙酸 ( 目标导航 ) 课程标准 课标解读 1．了解乙酸的物理性质。 2．认识乙酸的结构及其主要化学性质与应用。 1．能从乙酸的微观结构出发利用官能团解释乙酸的化学性质。 2．通过对乙酸等典型代表物的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及反应产物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。 3．通过探究乙酸化学性质的实验，学会组装实验仪器，与同学合作完成实验操作，并能运用多种恰当方式收集实验证据，基于证据推断概括乙酸的性质，书写相关的化学方程式。 ( 知识精讲 ) 知识点01 乙酸 1．物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 ________ 无色 液体 强烈刺激性 易溶于 水和乙醇 ________ 注意：当温度低于16.6℃时，乙酸会凝结成类似冰的晶体，故纯净的乙酸又名________。 2．分子结构 3．化学性质 （1）弱酸性：________________________ （2）燃烧反应：____________________________ （3）酯化反应 ①反应：____________________________________________ ②反应本质：是一种________反应 ③反应特点：是一种________反应 ④为了提高酯化反应的速率，一般需________，并加入浓硫酸等________。 【即学即练1】（2021·北京合格考）下列关于乙酸性质的说法不正确的是（ ）。 A．无色、无气味液体 B．易溶于水 C．能与镁条发生反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 知识点02 酯类 1．一般通式：R′－－O－R（R和R′为不同或相同的烃基，R′也可为H），其官能团为酯基（_____________或写作_______）。 2．物理性质：低级酯具有一定的挥发性，有_______气味，_______于水 3．用途：用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂 【即学即练2】甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为（ ）。 A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3 C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH3 ( 能力拓展 ) 考法01 酯化反应原理及应用 【典例1】（2022·辽宁丹东高一期末检测）使9g乙二酸和一定量的某二元醇完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为（ ）。 A． B． C． D． 【知识拓展】 1．酯化反应的机理：酸脱羟基，醇脱脱氢 通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。 CH3－－OH+H－18O－C2H5CH3－－18O－C2H5+H2O 可见，发生酯化反应时，羧酸断C－O键，醇分子断O－H键。 2．酯化反应中相对分子质量之间的关系 （1）一元酸和一元醇： ①反应通式：R1COOH+R2OHR1COOR2+H2O ②相对分子质量的关系：Mr（醇）+Mr（酸）＝Mr（酯）+Mr（水） （2）二元酸和二元醇 ①反应通式：二元酸+二元醇环酯+2H2O ②相对分子质量的关系：Mr（醇）+Mr（酸）＝Mr（酯）+2Mr（水） （3）二元酸和一元醇 ①反应通式：二元酸+2一元醇二元酯+2H2O ②相对分子质量的关系：2Mr（醇）+Mr（酸）＝Mr（酯）+2Mr（水） （4）一元酸和二元醇 ①反应通式：2一元酸+二元醇二元酯+2H2O ②相对分子质量的关系：Mr（醇）+2Mr（酸）＝Mr（酯）+2Mr（水） 【规律总结】酯化反应的特点 考法02 酯化反应实验 【典例2】（2022·湖南省衡阳市高一期末检测）为探究乙酸乙酯的实验室制备方法，某实验小组设计主要步骤如下： ①在大试管A中配制反应混合液； ②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管A5～10min； ③待试管B（内装滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液）收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层； ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH。有关试剂部分数据如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g•cm－3） 乙醇 －117.3 78.5 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90 浓硫酸（98%） － 338.0 1.84 （1）配制反应混合液的主要操作步骤为_________________________________