2023届高三化学二轮专题复习：物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题复习：物质的结构与性质 1．（2023·北京朝阳·统考二模）锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池。 (1)用作钾离子电池的电解液溶剂，可由与有机物X经加成反应得到。 ①中碳原子杂化方式为_______。 ②X的结构简式为_______。 (2)由于离子半径：_______(填“>”或“<”)，在充、放电过程中，的嵌入、脱出会破坏锂离子电池正极材料的结构，应研发新的正极材料。 (3)可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示。 ①距离最近的有_______个。 ②第三电离能：，结合原子结构解释原因：_______。 ③放电后转化为，充电时物质的变化如下： 。充电时生成A的电极反应式：_______ (请标注A中和的化合价)。 2．（2023·山东潍坊·统考二模）设计新型的基化合物并探索其中可能存在的超导物性，是超导领域的前沿科学问题之一。一种新型基超导体系的四方晶胞结构如图所示。 回答下列问题： (1)基态的价电子轨道表示式为__，元素第一电离能由大到小的顺序是______。 (2)的沸点为，的沸点为，的沸点比高的主要原因是________。 (3)可以吸收形成一种含水双核平面配合物，该配合物中配位键的数目为___________，下列对配合物中原子杂化方式推断合理的是______(填标号)。 A．        B．       C．       D． (4)新型基超导体系晶体(摩尔质量为)的化学式为_________，晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有_____个。晶胞参数为和，设为阿伏加德罗常数的值，则新型基超导体系晶体的密度为_________(用代数式表示)。 3．（2023·内蒙古赤峰·统考模拟预测）离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl3和氯化- 1-乙基- 3-甲基咪唑(，简称EMIC)混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题： (1)请写出基态Ga原子的核外电子排布式___________， 同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的___________ ( 填元素符号)。 (2)EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为___________。 (3)EMIC中碳原子的杂化类型为___________。 (4)已知分子中的大 键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大II键中的电子数，则EMIC中大键可表示为___________。 (5)GaCl3熔点为77.8°C， GaF3熔点高于1000°C，其原因是___________。 (6)某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O2-以六方密堆积形成晶胞， Ga3+位于由A、B、C、D四个O2-围成的四边形的中心，但晶胞中只，有的四边形中心位置占据了Ga3+，另外的位置空置。 ①Ga3+位于O2-围成的___________面体空隙中。 ②若该晶胞的体积为Vcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该氧化物晶体密度为___________g·cm-3。 4．（2023·浙江台州·统考二模）回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸缩写为EDTA，是—种六齿配体有机分子(如图1所示)： 请回答： ①EDTA中不存在的共价键类型为_______。 A．键    B．键    C．键    D．非极性键 EDTA中电负性最大的元素的基态原子轨道表示式为_______。 ②是一种含铜配合物(如图2所示)，该配合物的配位数为_______，中心离子的价层电子排布式为_______。 (2)与晶体在常温下均为闪锌矿结构，可表示为图3的形式，请回答： ①若晶体中两个氯原子之间的最近距离为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度=_______。(用含d，的代数式表示) ②加热至440℃会转变为更稳定的氯化钠型结构，而转化的温度则更高，请从结构角度解释原因_______。 5．（2023·全国·模拟预测）以铜钴矿[主要成分为CoOOH、、，另含少量及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图甲所示。 已知：①酸浸液中含有的阳离子为、、、；②萃取除铜的过程可表示为；③，。 (1)一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为_______，该氧化物中钴离子的配位数是_______。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为_______。 (2)酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为_______。酸浸过程中可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_______。 (3)实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如图丙所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验