第1章 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．在自然界中，既有游离态又有化合态的元素是 A．Li B．Cl C．Al D．S 2．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A．F-：1s22s22p5 B．Ca：[Ar]3d2 C．Fe：[Ar]3d54s2 D．Si：1s22s22p63s23p2 3．在M能层中，能级数目为 A．1 B．3 C．9 D．18 4．下列原子中未成对电子数为2的是（        ） A．Mg B．N C．O D．F 5．价电子排布图，表示下列哪种微粒 A．Mn B．Co C．Fe3+ D．Cu2+ 6．下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A．Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族 B．W、X对应的简单离子半径：X>W C．该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂 D．该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构 7．用如图仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲装置灼烧海带 B．用图乙装置检验浓硫酸的吸水性 C．用图丙装置检验非金属性： D．用图丁装置接收蒸馏水 8．下列事实能说明元素的金属性或者非金属性相对强弱的是 序号 事实 结论 A HF的沸点高于HCl 非金属性： F＞Cl B H2SO3的酸性强于H2CO3 非金属性： S＞C C Mg与Al在以NaOH为电解质溶液的原电池中，Al为负极 金属性：Al＞Mg D NaOH碱性强于Mg(OH)2 金属性：Na＞Mg A．A B．B C．C D．D 9．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强 10．根据核外电子在原子轨道上的排布顺序，分析以下各式中正确的是 A．E5s>E4f>E4s>E3d B．E3d>E4s>E3p>E3s C．E4s<E3s<E2s<E1s D．E5s>E4s>E4f>E3d 11．下列表示正确的是 A．中子数为176的某核素：176Ts B．N2分子的结构式：N—N C．26Fe2+的结构示意图为： D．基态C原子2p能级电子轨道表示式： 12．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q， Q的结构式如图所示。下列推断错误的是 A．原子半径：M>Y>Z>W>X B．元素非金属性：W>Z> Y>X C．工业上常采用电解M的盐溶液的方法治炼金属M D．Q含离子键和共价键 13．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 …… R 577.5 1816.7 2744.8 11577 ①R的主要化合价中最高正价为＋3价     ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能小于同周期相邻元素  ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 14．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是 A．是含有极性键的非极性分子 B．键能大于键能 C．原子序数为83的元素与Z位于同一主族 D．第一电离能： 15．A元素的阴离子Am－跟B元素的阳离子Bn+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是 ①原子半径A＞B                    ②离子半径A＞B ③原子序数A＜B                    ④最外层电子数A＞B ⑤A的负化合价与B的正化合价绝对值相等 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．都对 二、填空题 16．能层 (1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按___________分成能层。 (2)原子核外电子的排布规律 ① 电子层数 一 二 三 四 五 六 七 符号 __ __ __ __ __ __ __ 每层最多容纳电子数 __ __ __ __ __ __ __ ②能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量___________的电子层上，然后由内向外依次排布在能量___________的电子层。即：能层的高低顺序为___________。 ③数量规律：每层容纳的电子数不超过___________。