第1章 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．已知某元素+2价离子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是 A．第四周期Ⅷ族，p区 B．第六周期ⅤB族，d区 C．第四周期ⅠB族，区 D．第四周期ⅤB族，f区 2．原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核He)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子WZX，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：X＋He→Y＋H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是（   ） A．X、Y可形成两种以上的化合物 B．X的质量数为13 C．原子半径：X＜Y D．X仅有一种含氧酸 3．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>Z>Y>X B．简单离子的半径：Y>Z>W>X C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 4．下列关于元素周期律错误的是 A．热稳定性：HCl>H2S B．原子半径：Na>Al C．碱性：NaOH>Al(OH)3 D．离子半径：S2-<Cl- 5．下列元素的原子中，第一电离能最小的是（    ） A．B B．C C．Al D．Si 6．M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种 B．该化合物中含有离子键、共价键和配位键 C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 7．依据下列实验和现象，得出结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液颜色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 将稀盐酸加入Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 非金属性Cl>Si A．A B．B C．C D．D 8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．次外层无未成对电子的原子 D．最外层有3个未成对电子的原子 9．由短周期主族元素X、Y、Z组成的化合物A(X+[Y-Z-Y]-)，可广泛用于有机合成的还原剂、脱水剂。X和Y同主族，且三种元素原子序数总和为19。下列说法正确的是 A．自然界中一般不存在X的单质 B．X与Y形成的化合物中Y元素呈现正价 C．Z的简单氢化物电子式为 D．三种元素中，X原子半径最大，Z原子半径最小 10．下列化学用语表述正确的是 A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．基态Se的价电子排布式： C．基态铍原子最外层电子的电子云图为 D．某元素基态原子的电子排布图若写为：，则违背了泡利原理 11．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 A．原子半径：④>③>②>① B．最高正化合价：④>①>③=② C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 12．我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是 A．基态Cu原子的电子排布式：[Ar]4s1 B．基态Cu原子的最高能层符号为N C．基态Cu原子的价电子排布图为 D．基态Cu2+的未成对电子数为2 13．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 14．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 W X Y Z A．简单氢化物热稳定性：X>Y B．原子半径：Z>Y>X C．可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY3 D．最高价含氧酸的酸性Y大于X 15．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（ ） A．若8>m>3，则X必定为主族元素 B．