第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．下列关于N2与CO的说法错误的是 A．互为等电子体 B．均含配位键 C．CO的沸点高于N2 D．等质量的N2和CO所含σ键数目相等 2．B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是 A．1mol H3BO3晶体中含有6mol氢键 B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C．两个分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 D．H3BO3分子的稳定性与氢键无关 3．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10 C．1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024 D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4 4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是 A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为 B．22.4 L氢气中，分子的数目为 C．常温常压下，48 g 含有的氧原子数为 D．1 mol 中，σ键的数目为 6．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W。原子序数依次增大，且都不在同一主族。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂 Y 地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒 Z 同周期中该元素的简单离子半径最小 下列说法正确的是 A．气态氢化物稳定性： B．和熔化，克服的作用力相同 C．Z与W的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为： D．第四周期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料 7．下列符号表征错误的是 A．的水解方程式为： B．分子中σ键的电子云轮廓图： C．的VSEPR模型： D．的形成过程： 8．下列推测合理的是 A．CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化 B．相同浓度下酸性：CH2ClCOOH＞CH2FCOOH C．HCl酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si D．氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小 9．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是 A．元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2S B．二氧化碳分子内存在共价键和分子间作用力 C．的中心原子为sp2杂化 D．的空间构型为三角锥形 10．下列关于物质结构的选项中，正确的是 A．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 B．元素Ge位于周期表第四周期VIA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于p区 C．HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF D．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 11．下列说法正确的是 A．只用新制Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯 B．对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 C．分子式同为C3H6Cl2，但沸点不同的分子共有4种 D．CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体 12．理论化学模拟得到一种离子，结构如下图。下列关于该离子的说法不正确的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．该离子的键与键数目比为 13．海博麦布是我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该分子存在顺反异构体 B．该分子中含有2个手性碳原子 C．该物质能与反应产生无色气体 D．1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗3mol 14．下列有关白磷的说法正确的是 A．白磷与红磷互为同素异形体 B．1molP4结构中含有P—P键的数目为4NA C．白磷的着火点低，需保存在煤油中 D．白磷在空气中加热到240℃可以转化为红磷 15．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是 A．中含键 B．的结构式： C．氯离子的结构示意图： D．的电子式： 二、填空题 16．丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图： (1)Ni元素基态原子电子排布式为____，价电子排布图为：____，其中未成对电子数为：____。C、N、O第一电离能由大到小的顺序是____。 (2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是____，已知CN-与N2互为等电子体。推算HCN分子中σ和π键数目之比为：____。 (3)与氮原子同族的P的氢化物，它