第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列微粒中不含配位键的是 A． B．P4 C． D．NaAlF6 2．如图1所示为磷化硼的晶胞结构，如图2所示为硼酸晶体的层状结构(虚线表示氢键)。下列说法错误的是 A．磷化硼的化学式为BP B．磷化硼晶体中含有配位键 C．是三元酸 D．含1mol 的硼酸晶体中有3mol氢键 3．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物-炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烃基)。下列说法正确的是 A．转化过程中N的杂化方式未改变 B．N3-R2中一定存在三种非极性键 C．该反应中[Cu]和H+都能降低反应的活化能 D．总反应方程式为： 4．螺环[4.5]-1，6-癸二烯和氢气充分反应生成螺环[4.5]癸烷，下列说法正确的是 +2H2 已知：碳原子上连着4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子。 A．甲和苯乙烯互为同系物 B．一个甲分子含有一个手性碳原子 C．1mol乙完全燃烧最多消耗O2 12.5mol D．乙的一氯代物共有6种 5．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是 A．H2SO3 B．Na2SO4 C．SO3 D．Na2O2 6．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8个极性键和4个非极性键 B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定 D．由于孤电子对的存在，H2O分子中的键角小于109°28' 7．美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一。其原理是无线电频率可以降低盐水中物质内部的“结合力”，从而释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 A．离子键 B．分子间作用力 C．非极性共价键 D．极性共价键 8．下列说法正确的是 A．CO2分子中σ键和π键的数目之比为 B．SO2和CS2均为V形分子 C．NCl3分子中的键角为 D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化 9．下列叙述错误的是 A．非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键 B．化学键包含σ键、π键两种类型 C．π键不能单独存在，一定和σ键共存 D．成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固 10．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 11．下列对实验操作和现象的解释与结论不正确的是 操作和现象 解释与结论 A 向配合物的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生 中的配位数为6 B 向溶液中滴加过量的溶液，充分反应后滴入溶液，溶液变为红色 与的反应是可逆反应 C 常温下用试纸测得：溶液的的为9，溶液的的为8 电离出的能力比的强 D 向饱和溶液中滴加饱和溶液，先有白色沉淀产生，后生成无色气泡 与结合，破坏的电离平衡，溶液中浓度增大，与反应产生气体 A．A B．B C．C D．D 12．下列离子方程式或化学方程式正确且符合题意的是 A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8+5S2-+24H+=8Mn2++5+12H2O D．铝和重氢氧化钠的溶液反应的化学方程式： 13．下列说法中正确的是 A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，释放能量，由基态转化成激发态 C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子 D．C2H4分子中的碳原子为sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2杂化轨道形成一个σ键和未参与杂化的p轨道形成一个π键构成的 14．C60分子高速自转，下列原子与C60结合能使其自转减速程度最大的是 A．3Li B．24Cr C．76Os D．47Ag 15．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是 A．1mol阴离子中的σ键总数为5 B．该化合