第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列变化不需要破坏化学键的是 A．液态水变为水蒸气 B．HCl气体溶于水 C．NH4Cl 受热分解 D．NaCl 熔化 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 D．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．N2 B．NaOH C．HCl D．NaCl 4．下列图示正确的是（  ） A．断开非极性键和生成极性键的能量相同 B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固 C．O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0） D．H2O(g)→O2(g)+H2(g)+Q（Q>0） 5．在 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。改变下列条件，不能使化学反应速率增大的是 A．增大压强 B．使用催化剂 C．降低温度 D．增大 H2O(g)的浓度 6．向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 ⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤ 7．下列化学用语正确的是 A．NH3的电子式 B．Cl–的结构示意图 C．中子数为20的氯原子 D．N2H4的结构式 8．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有NA个价电子 B．中含有3NA个共价键 C．若参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．①②③步反应均为氧化还原反应 9．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 [c(M)]随时间(t) 变化的有关实验数据如下图所示，下列说法不正确的是 A．水样的PH越小，M的分解速率越快 B．水样中添加Cu2+,能加快M的分解速率 C．由②③得,反应物浓度越大,M的分解速率越快 D．在0~20min内，②中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1 10．某一反应物的浓度是0.8mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　) A．0.04 B．0.04 mol/(L•s) C．0.02mol/(L•s) D．0.02 mol/L 11．一定温度下，可逆反应：在某密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A． B．，反应达到平衡，升高温度，有利于平衡逆移 C．，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 D．，在密闭容器中达到平衡，混合气体的平均相对分子质量不变，则反应一定达到平衡 12．如图是一种原电池装置，下列关于该装置工作时的叙述不正确的是 A．锌作负极 B．将电能转化为化学能 C．石墨电极上发生还原反应 D．石墨的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ 13．已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度 下列叙述中正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．该时刻正、逆反应速率的大小： C．平衡时 D．若加入后，经反应达到平衡，该时间内反应速率 14．在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再变化               ②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化                     ④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化       ⑥体系温度不再变化 A．①③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑥ 15．下列说法正确的有几个 ①重水的化学式为T2O ②CO2的比例模型: ③H2O2的电子式: ④硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O ⑤硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂 ⑥医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消 ⑦聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的