第2章化学键化学反应规律练习卷2022--2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．下列有关说法正确的是（    ） A．室温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减少 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．铅蓄电池放电过程中，正极与负极的质量均增加 D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 2．不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是 A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质 3．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 A．碳为电池的负极 B．氨气在碳棒上生成 C．电流由锌极流向碳极 D．H2在Zn片上生成 4．下列物质中只含有离子键的是 A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne 5．浓差电池是电化学电池的一种，主要部分包括正、负两个电极与电解质。一般所说的原电池在电池工作时都有某种化学变化发生，因而被称为化学电池；浓差电池虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，其净作用仅仅是一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移。如图是利用硫酸铜溶液构成的浓差电池的示意图,下列说法错误的是 A．电池需采用阳离子交换膜 B．左室发生反应：Cu2++2e—=Cu C．左室流出硫酸铜溶液物质的量浓度低于2 mol/L D．工作一段时间后右室电极质量减轻 6．下列物质既有离子键、又有共价键的是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．NH4Cl D．H2 7．将装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变下列一个条件其中叙述正确的是 A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．恒温恒压时，充入稀有气体，的转化率减小 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了 C．反应开始到10s，Y的平衡转化率为79.0％ D．反应的化学方程式为 9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。 若经 2 s 后测得 C 的平均反应速率为 0.3 mol/(L.s) ，下列说法正确的是（    ） ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L.s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L.s) ③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 10．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是(　　) ①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大　②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1　③在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高　④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大 A．⑤ B．①⑤ C．②③④ D．④⑤ 11．通过CO变换可以获得更多的氢气，其反应方程式为： ，当前CO变换过程有多种工艺，其中Cu催化CO变换几种可能的机理及各基元反应的活化能(Ea/eV)如图所示，下列说法正确的是 A．从整个反应历程上看，线路(1)的反应机理在能量上最不利，不易进行 B．由图知H—H的键能是 C．上图各路线总反应的活化能及反应热均相同 D．路线(3)的历程中决定整个反应速率的步骤是 12．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol-1 946 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量 B．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0 C．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 D．断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量相同 13．（Ⅲ）晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，和在其表面首先变为活化分子，反应机理为： ① ② ③ ④ 总反应为