专题6《化学反应与能量变化》同步练习2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》同步练习 一、单选题 1．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1 A．全部 B．②③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 2．有一种可穿戴电池，其结构如图所示，该电池的总反应为，关于此电池，下列说法错误的是 A．为负极，生成的向正极移动 B．正极反应式为 C．当溶解时，有电子由负极经隔离膜流向正极 D．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性 3．下列说法或表示法正确的是（    ） A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/mol C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 4．电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是 A．Ag2O是正极，Zn是负极 B．Zn是正极，Ag2O是负极 C．工作时，阳离子向正极移动 D．工作时，负极发生氧化反应 5．下列对可逆反应的说法正确的是(　　) A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度 D．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为逆反应 6．一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化 7．下列反应既是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是 A．铝片与稀反应 B．与反应 C．氢气在中的燃烧反应 D．灼热的炭与反应 8．某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是 ①锌为正极，铜为负极　②电解质溶液中H+浓度不变　③电流表的指针发生偏转　④铜极上有气泡产生　⑤锌极上有大量气泡产生 ⑥溶液中的阳离子向正极移动 A．①②③ B．③④⑤ C．③④⑥ D．②③④ 9．新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法不正确的是 A．电极I为该电池的负极，被氧化 B．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex D．该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II 10．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．断开化学键会释放能量 B．化学反应过程中一定伴有能量变化 C．常温下进行的一定是放热反应 D．如图表示该反应为吸热反应 11．下列物质的制备或性质实验中，由现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将铝丝和铜丝接触，并放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间 铝丝上有红棕色气体产生 形成了原电池，且负极反应为Cu-2e-=Cu2+ B 向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 SO2具有漂白性 C 向某溶液中加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液 开始无现象，后有沉淀生成 原溶液中一定含有Cl- D 将盐酸和大理石反应生成的CO2气体直接通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 证明酸性：碳酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 12．可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A．v(A)= 0.15mol/( L·min) B． v(B)= 0.5 mol/( L